20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)(參考版)
2025-04-05 05:09本頁面
【正文】 L1(8)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以可能是生成物影響化學(xué)反應(yīng)速率。s1。L1 L= mol,根據(jù)反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,高錳酸鉀不足, mol52= 5 mol,2號反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)= L20 s= 25 mol(6) mol由于酸性高錳酸鉀不足,則反應(yīng)①②③生成的二氧化碳的體積都相等,據(jù)此畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的示意圖為(5)為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)1～4中溶液的總體積應(yīng)該為20,則X=20105=5。(4)實(shí)驗(yàn)②中其他量都與①相同,只有草酸的濃度小于①,則反應(yīng)生成二氧化碳的速率小于①,反應(yīng)結(jié)束時(shí)間大于①。(2)為了避免實(shí)驗(yàn)誤差,實(shí)驗(yàn)過程中分液漏斗中的溶液A必須一次性加入,不能逐滴加入。但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。L1H2C2O4/mL510105 mol(4)請?jiān)趫D2中,畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。(3)完成該實(shí)驗(yàn)還需要 (填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管,使兩個(gè)量氣管的液面相平。分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)。L1H2C2O4溶液4 mL molL1H2C2O4溶液4 mL molL1H2C2O4溶液4 mL mol該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):甲組:通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖1?！?00 ℃可知,催化劑的催化效率降低,則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高,故D正確。,且溫度太高使催化劑失去活性,則250～300 ℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低,故B正確。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) ℃時(shí),催化劑的活性最高～300 ℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低～400 ℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大～400 ℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高解析：選C。,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。c(H2),得出K=k正/k逆,故C正確。=c(H2)=k逆c(I2)c(H2),其中k正、k逆為速率常數(shù),根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論,不正確的是 ( ),正反應(yīng)速率越大,逆反應(yīng)速率越大=k正/k逆(H2)和c(I2)的濃度相等,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡解析：選D。臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧氣,Cl是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,Cl原子反復(fù)起分解O3的作用,故D正確。從方程式可以看出,Cl反應(yīng)前后不變,所以Cl是催化劑,故B正確。下列說法不正確的是 ( )解析：選C。12.(2021將鐵片改成鐵粉,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,故C正確。滴入適量的硫酸鋅溶液,硫酸濃度降低,反應(yīng)速率減小,故A錯(cuò)誤。增大無水乙醇的用量,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤。濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,故B錯(cuò)誤。成都模擬)下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ( )%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸,增大壓強(qiáng)解析：選A。(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變小。(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是反應(yīng)開始,溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用,有關(guān)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。L1的硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。答案:(1)1 min (2)DCBA (3)此時(shí)雙氧水已完全分解 (4) mol(4)由反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑可知,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可知,生成氧氣的體積為60 mL,2H2O22H2O+O2↑ 2 mol L n(H2O2) Ln(H2O2)=2mol L≈ 36 mol,所以c(H2O2)= L≈ mol(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減小。cm3的雙氧水溶液中,通過實(shí)驗(yàn)測定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣
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