20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)(更新版)
【正文】 ,故A錯誤。(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變小。(4)由反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑可知,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可知,生成氧氣的體積為60 mL,2H2O22H2O+O2↑ 2 mol L n(H2O2) Ln(H2O2)=2mol L≈ 36 mol,所以c(H2O2)= L≈ mol甲中熱水的溫度高、反應(yīng)速率快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,圖象C正確。,可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是 ( )選項反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率MgNaB4 mL mol使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,故C正確。=。s1= molmin123= molmin1 molL1s1 mol著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關(guān),C錯誤。但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。(4)請在圖2中,畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。L1H2C2O4溶液4 mL mol在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。cm3的雙氧水溶液中,通過實驗測定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。梧州模擬)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說法不正確的是 ( ),反應(yīng)速率增大,反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)速率增大6.(2021L1下列反應(yīng)速率的表示正確的是 ( ) mols1 molL1L1。保定模擬)在2M(g)+N(g)3X(g)+4Y(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)的速率最快的是 ( )= mols15.(2021泰安模擬)為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50 g(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))。(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。c(H2),其中k正、k逆為速率常數(shù),根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論,不正確的是 ( ),正反應(yīng)速率越大,逆反應(yīng)速率越大=k正/k逆(H2)和c(I2)的濃度相等,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。L1KMnO4溶液③2 mL mol(7)在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時,開始一段時間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯。調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān),B錯誤。L1s1,v(O2)=54v(NH3)=54 molL1L1L1速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,=。降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)速率減慢,故B正確。使用催化劑可降低活化能,則可提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù),活化分子數(shù)增多,故D正確。由于起始乙中H2C2O4濃度大,故反應(yīng)速率比甲中快,圖象B錯誤。(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是 。(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5 min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解。(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 ,有關(guān)的化學(xué)方程式為 。(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。,下列措施不可行的是 ( )解析：選A。反應(yīng)前是臭氧,反應(yīng)后是氧氣,Cl反應(yīng)前后不變,所以Cl是催化劑,因此總反應(yīng)為臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧氣,故A正確。c(H2),生成物濃度越大,逆反應(yīng)速率越大,故B正確。 ℃時乙酸生成速率與催化效率均較大,則工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250 ℃,故A正確。L1KMnO4溶液②2 mL mol(6)2號反應(yīng)中,H2C2O4的反應(yīng)速率為 。解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗①②探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗①③探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響,所以該實驗的目的是探究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。L1 L= mol, mols1(7)溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因(8)反應(yīng)產(chǎn)物
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