20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物作業(yè)(更新版)
【正文】 明SO2水溶液呈酸性(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SO42,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性【解析】選A。,故其水溶液能使紫色石蕊試液變紅,正確。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則生成Na2SO4,可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42。裝置C中發(fā)生反應(yīng):H2O+SO2+Na2SH2S+Na2SOSO2+2H2S3S↓+2H2O,現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn), mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是__________。SO2被FeCl3氧化生成SO42,再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性,A正確。再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl【解析】選C。①濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣放熱,溫度計(jì)溫度升高,故可從溫度計(jì)讀數(shù)來驗(yàn)證,符合要求。無論氧氣是否過量與硫單質(zhì)都生成二氧化硫,A錯(cuò)誤。④濃硫酸吸水,試管中的導(dǎo)管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,證明濃硫酸具有吸水性,符合要求。若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有,則CO32和硅酸根離子水解使溶液顯堿性,pH7,故無色溶液pH≥7,A項(xiàng)正確。SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,可得結(jié)論為酸性:H2SO3H2SiO3,D正確。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI進(jìn)行計(jì)算,則樣品中抗氧化劑的殘留量為 00mol按A、B、C、D、E順序排序的是( )、H2SOH2SOH2S、S、H2SOH2SOH2S、S、H2SOH2SOSONa2S2OH2SOH2SOSONa2S2O3【解析】選B。下列有關(guān)敘述正確的是( ),有助于海洋生態(tài)環(huán)境治理,這是汽油不完全燃燒造成的,目的是提高煤的利用率,能吸附大量的有毒有害物質(zhì),對(duì)人體的肺功能造成很大危害【解析】選D。C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,錯(cuò)誤。最后用排水法收集N2。( ),二者的水溶液都是強(qiáng)酸 ,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化【解析】選D。濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶于鹽酸,放出大量的熱,促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā),A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體,溶液變?yōu)闊o色。最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理,四氯化碳防倒吸。答案:(1)萃取碘單質(zhì),隔絕空氣防止I被氧化 關(guān)閉K2,打開K3,打開K1(2)防止倒吸(3)SO2+4I+4H+2I2+S↓+2H2OSO2+I2+2H2O4H++SO42+2I(4)3SO2+2H2O4H++2SO42+S↓ 催化劑
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