20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作業(yè)(更新版)
【正文】 率,D項(xiàng)符合題意。L1,則: 2NO + O2 2NO2起始濃度/(mol碳的質(zhì)量不變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確。3.(1)Cr3+(1分) B(1分) (2)大于(1分) pH升高,HO2的濃度增加,分解速率加快(2分) 過氧化氫濃度越高,其電離程度越低,分解率越小(2分)【解析】 (1)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,加入的Cr3+濃度最小,H2O2分解率最大,故能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子為Cr3+?！?~20 min內(nèi),水樣Ⅰ中vM=() mol在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說明理由: 。(3)tm時(shí)v逆 tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 。L1 Na3AsO20 mL 3x mol拓展變式1.[2021湖北黃岡質(zhì)檢]酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。該歷程中最大能壘(活化能)E正= eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式 ?；卮鹣铝袉栴}:(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s), 0。回答下列問題:(1)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ΔH0,起始總壓為105 Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= Pa。常溫下,不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。L1專題十六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)速率1.[2020山東,14,4分][雙選]1, 3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步H+進(jìn)攻1, 3丁二烯生成碳正離子()。時(shí)間M的物質(zhì)的量濃度水樣0510152025Ⅰ(pH=2)Ⅱ(pH=4)Ⅲ(pH=4)Ⅳ(pH=4,含Cu2+)0下列說法不正確的是( )~20 min內(nèi), Ⅰ mol研究表明,過氧化氫溶液中HO2的濃度越大,過氧化氫的分解速率越快。L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K2 000考點(diǎn)3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率6.[2019全國(guó)卷Ⅱ,27改編]環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。L17.[2019全國(guó)卷Ⅰ,28,14分]水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?？芍簹庾儞Q的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的計(jì)算式為 。3.[2017全國(guó)卷Ⅲ,28節(jié)選,7分]298 K時(shí),將20 mL 3x mol(1)由圖可得出的正確結(jié)論是 (填標(biāo)號(hào))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖所示。從0 ℃升至40 ℃時(shí),1,3丁二烯發(fā)生的加成反應(yīng)由以1,2加成為主變成以1,4加成為主,即1,2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度,D項(xiàng)正確。雖然水樣Ⅳ中有Cu2+存在,但是在相同時(shí)間內(nèi),水樣Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,縮小反應(yīng)容器體積,平衡不移動(dòng),正逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),設(shè)起始時(shí)c(NO)=a mol增加環(huán)戊烯濃度,能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率,但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)不符合題意。7.(1)大于(1分) (2)C(2分) (3)小于(1分) (2分) COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH*(或H2O*H*+OH*)(2分) (4) 7(2分) b(1分) c(1分) a(1分) d(1分)【解析】 (1)由題給信息①可知,H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g)(i) K1=c(H2O)c(H2) = =39,由題給信息②可知,CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g)(ii) K2=c(CO2)c(CO) = ≈。min1。L1)c(NO2)初始/(molL103 molL1)1(2分)【解析】 (1)溶液的pH不再變化,即OH的濃度不再變化,所以平衡體系中各組分的濃度均不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)正確。(4)根據(jù)題意,起始時(shí)c(AsO33)=c(I2)=x molc(I2)D項(xiàng),由于b~c段v正大于a~b段v正,故b~c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a~b段SO2的轉(zhuǎn)化率,正確。7. 如圖 反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),αHCl增大
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