【正文】 至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol對(duì)照各選項(xiàng)，符合題意的是B。L－1； mols－1② molX、Y、Z在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)通過(guò)其相應(yīng)的速率之比確定。min)，?。簐(F) =(L催化劑雖然在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，但它卻參與了化學(xué)變化過(guò)程，改變了原來(lái)的反應(yīng)歷程。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)歸納◆本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率◆考綱要求 1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 2．理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響◆教材導(dǎo)讀 一．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法. 1．概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái) . 2．表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來(lái)表示,數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ,式中的表示 的變化,表示 ,則化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為 . 3．有關(guān)濃度變化的計(jì)算 對(duì)于某一反應(yīng)終了時(shí),反應(yīng)物濃度= ,生成物濃度= ,而各物質(zhì)變化量之等于 . 4．注意:(1)表達(dá)式中的分母上是“物質(zhì)的量濃度”的變化量，而不是“物質(zhì)的量”的變化量.(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,它實(shí)際指的是一段時(shí)間內(nèi)的 ,而不是瞬時(shí)速率,且均取正值.(3)固體或液體(不是溶液﹗)的濃度可視為不變的常數(shù),因此,一般不用固體或液體表示化學(xué)反應(yīng)速率.(4)用不同物質(zhì)表示的速率的數(shù)值不一定相等, .二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是反應(yīng)速率的主要決定因素．2．外因：外界條件在一定范圍內(nèi)影響反應(yīng)速率．如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及其它因素,如光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、形成原電池等，通?？梢杂? 理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。 二．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響① 恒容條件，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器總壓增加，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應(yīng)速率不變．② 恒壓條件，增加與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器體積增加，對(duì)于反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)相當(dāng)于減壓，故反應(yīng)速率減?。傊?，有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響，實(shí)質(zhì)上是指容器容積的改變，導(dǎo)致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應(yīng)速率．三．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 四．外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響［］條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的變化理論解釋增加Ａ的濃度恒容時(shí)增加Ａ恒容時(shí)加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氦氣，使壓強(qiáng)增大恒壓時(shí)加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氦氣，使壓強(qiáng)不變升高溫度使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦梗路鬯槌煞勰┒ㄈ輹r(shí)隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)　　　　　　　　　　　　　◆名題導(dǎo)思[例1]已知反應(yīng) 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（min)，丙：v(E)=(L[答案] 丁[例3]某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________________________________[解析]從本題的圖形分析中可知，X、Y是隨著反應(yīng)的進(jìn)行（時(shí)間的增加）物質(zhì)的量逐漸減少，與此相反，Z的物質(zhì)的量是隨著反應(yīng)的進(jìn)行（時(shí)間的增加）而逐漸增大，所以X、Y在反應(yīng)方程式的左邊，為反應(yīng)物；而Z在反應(yīng)方程式的右邊，為生成物。L－1L－1）＝ mols－1。[例6]某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol⑷比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。L1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。 （4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)4A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。L1 5． 在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC[單位為mol/(LS－1 B．（3）反應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為 。L－115．（1） /mol2 (2)(3) 第二節(jié) 化學(xué)平衡◆考綱要求1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性.2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)的涵義.3．掌握化學(xué)平衡的概念、特征、標(biāo)志.4．理解反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的關(guān)系.5．、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響.◆教材導(dǎo)讀一．化學(xué)平衡狀態(tài)及特征1．化學(xué)平衡狀態(tài)是指 。3．對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)（1）從反應(yīng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）考慮：＝若各物質(zhì)均為氣體 當(dāng)△ng≠0, 一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡. 當(dāng)△ng＝0，為恒值，不論是否達(dá)平衡.若有非氣體參與：不論△ng是否等于0，則當(dāng)一定時(shí)，可標(biāo)志達(dá)平衡實(shí)例： ① H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △ng＝0 ② SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △ng≠0 ③ C(s)＋O2(g) CO2(g) △ng＝0 ④ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0在實(shí)例反應(yīng)①中，總為恒值.在反應(yīng)②、③、④中，只要反應(yīng)未達(dá)平衡，則不為定值．反之當(dāng)為一定值，不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，則標(biāo)志著達(dá)到平衡狀態(tài).（2）從氣體密度考慮： ＝ 恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志恒壓：當(dāng)各成分均為氣體時(shí) △ng＝0. 總為恒值，同上 △ng≠0. 為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí) 恒容：為一定值時(shí)，可作標(biāo)志 恒壓：△ng＝0. 為一定值時(shí)，可作標(biāo)志（3）從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： ∵恒容、恒溫．n(g)越大,P越大 ∴不論各成分是否均為氣體、只需考慮△ng． △ng＝0．則P為恒值，不能作標(biāo)志當(dāng) △ng≠0．則當(dāng)P一定時(shí)，可作標(biāo)志（4）從體系內(nèi)部溫度考慮當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量．若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡． 三．影響化學(xué)平衡的條件與平衡移動(dòng)原理 條件的變化V正、V逆變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度減少生成物的濃度減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度壓強(qiáng)增大減小溫度升高降低結(jié)論（勒沙特列原理）◆要點(diǎn)解讀1．判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的濃度(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡(2)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡(3)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡(4)總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆；④“生成nmolH2”指逆反應(yīng)，“生成2nmolHI”指正反應(yīng)，且v正=v逆，正確；⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應(yīng)，不能判斷；⑥無(wú)論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時(shí)，一定和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。 A2（g） + B2(g) 2 C(g)物質(zhì)的平衡濃度（mol/L） ①AB2為起始物質(zhì) + + 0 ②AC為起始物質(zhì) 0 +≤ b ≤。在其他條件不變情況下，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡的時(shí)間就越短，由此可知P2＞P1。A．C的生成速率與C的分解速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:23．可以說(shuō)明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明（m＋n）一定等于（p＋q）B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大9．某體積可變的容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A＋3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體占10％下列推斷正確的是（ ）。其中正確的是A．②③⑥　　B．②③⑤　　C．①④⑤⑥　　D．①②③13．恒容容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（氣）＋O2（氣） 2SO3（氣），SO2和O2起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80％。Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng) （5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。若3a大于1，B的物質(zhì)的量小于2mol、若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol、若3a小于1，B的物質(zhì)的量大于2mol；（4）a/(2a)；（5）乙。O2的形式存在；當(dāng)血液流經(jīng)組織時(shí)，由于組織的O2分壓低，又迅速離解成Hb和O2，放出O2供組織使用。第三節(jié) 合成氨條件的選擇◆考綱要求 1．掌握合成氨原理,能利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理選擇合成氨的適宜條件 2．了解合成氨生產(chǎn)的工藝流程 3．掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算◆教材導(dǎo)讀 一．合成氨適宜條件的選擇 (1)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。[答案](1)防止催化劑中毒；(2)低溫、高壓；(3)高溫、低壓。(3)Cu與濃HNO3或稀HNO3的反應(yīng)中還存在如下平衡3NO2+H2O 2HNO3+NO時(shí)，顯然c(HNO3)增大會(huì)使該平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有NO2。D. 恒溫恒容下充He，惰性氣體He不與NHNH3反應(yīng)。根據(jù)題意，牙齒表面的一層硬的物質(zhì)存在如下平衡； 進(jìn)食后產(chǎn)生有機(jī)酸，電離出H+與OH－結(jié)合生成H2O，破壞上述平衡使其向脫礦方向移動(dòng)，牙齒受到腐蝕。故本題解答時(shí)只能設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1x)，依題意得：28x+2(1x)=設(shè)起始有氮?dú)?mol，氫氣為3mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為y，N2　 +　 3H2　 　　2NH3起始物質(zhì)的量　　　　2mol　　　 3mol　　　　　　 0mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量　　　　ymol　　　 3ymol　　　　　 2ymol平衡物質(zhì)的量　　　 2ymol　 33ymol　　　　 2ymoln總=(2y)mol+(33y)mol+2ymol=(52y)mol根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知解得　 y=[答案]25%◆隨堂演練1． 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH—，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液2． 在高溫下反應(yīng)2HBr(氣) H2(氣)+Br2(氣)。D．用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好。13．（1）增大。人工固氮還很不成熟，消耗能量大、產(chǎn)率低。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( )A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol15．將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ,2HI(g) H2（g） + I2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(H2)=,C(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為( )A．．．．16．某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g).{C(A)a}C(B)=C(C)C(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積增大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不變,則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．24% C．4% D．40%17．甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g），兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。2