20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析-wenkub.com
2024-11-23 01:22 本頁面
【正文】 ③分析可知 ,反應(yīng)物 15NO、 NH3與產(chǎn)物 15NNO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是一樣的 ,然后結(jié)合 得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。mol 1 = mol60 g =10 8= ,25 ℃ 時(shí) c(OH)=10 7 mol溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。mol 1。 ③ 將 NO轉(zhuǎn)換成 N O2后 ,N O2的量如下表 : 容器代號 NO N2 O2 A 0 1 1 B 0 l l C 0 1 D 0 平衡后 ,A和 B中 N2的體積分?jǐn)?shù)相同 ,C中 N2的體積分?jǐn)?shù)最小 ,D中 N2的體積分?jǐn)?shù)最大 ,故選 D。 ②此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng) ,壓強(qiáng)始終不變 ,故 a 錯(cuò)誤 。 (4)Fe2+可與 K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生反應(yīng) ,生成 Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀。n(Cu2+)= mol= 5 mol,則 c(Cu2+)= = mol/L。 根據(jù)題表中信息得到 ,W、 X、 Y、 Z依次為 Si、 N、 O、 Cl。H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,而使酸性 KMnO4溶液褪色 ,C 項(xiàng)正確 。④ 水解反應(yīng)為可逆反應(yīng) ,應(yīng)為ClO+H2O HClO+OH。D 項(xiàng) ,同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì) ,14CO2和 12CO2均為化合物 ,錯(cuò)誤。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 : 答案 精解精 析 一、選擇題 A項(xiàng) ,SiO2屬于酸性氧化物 ,故錯(cuò)誤 。第一步反應(yīng)消耗的 H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是 。 (2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原 )工作原理 : NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行 ,如圖 a所示。 ④ 尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化 ,測定溶液中尿素 (M=60 g (1)SCR(選擇性催化還原 )工作原理 : ① 尿素 [CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3和 CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。L 1。 方法 2:用氨水除去 SO2 (5)已知 25 ℃,NH 3 方法 2:在一定條件下 ,用 H2O2氧化 H2S (3)隨著參加反應(yīng)的 n(H2O2)/n(H2S)變化 ,氧化產(chǎn)物不同。 10.(2017 天津理綜 ,10)(14 分 )H2S 和 SO2會(huì)對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害 ,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放 ,回答下列各方法中的問題。 已知 :CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 574 kJ 、 N O2的濃度保持不變 4 mol NO,同時(shí)生成 2 mol N2 ③ 在四個(gè)容積和溫度均相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì) ,相應(yīng)物質(zhì)的量 (mol)如下表所示。min),N 2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,2021 K 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 Ⅱ. 二氧化氯 (ClO2)是一種高效消毒劑 ,可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備 ClO2,其中用 H2O2作還原劑制備 ClO2更環(huán)保 ,主要原因是 。 (3)反應(yīng)開始后 ,裝置 D 中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 。 元素代號 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) W M層上的電子數(shù)為 4 X 常溫下 ,其單質(zhì)為雙原子分子 ,其氫化物的水溶液顯堿性 Y L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍 Z 元素最高正價(jià)是 +7價(jià) 下列敘述不正確的是 ( ) :WXY WY2不溶于水 X、 Y
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