20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 次為 Si、 N、 O、 Cl。④ 水解反應(yīng)為可逆反應(yīng) ,應(yīng)為ClO+H2O HClO+OH。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 : 答案 精解精 析 一、選擇題 A項(xiàng) ,SiO2屬于酸性氧化物 ,故錯(cuò)誤 。 (2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原 )工作原理 : NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行 ,如圖 a所示。 (1)SCR(選擇性催化還原 )工作原理 : ① 尿素 [CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3和 CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 方法 2:用氨水除去 SO2 (5)已知 25 ℃,NH 3 10.(2017 天津理綜 ,10)(14 分 )H2S 和 SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害 ,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放 ,回答下列各方法中的問題。 、 N O2的濃度保持不變 4 mol NO,同時(shí)生成 2 mol N2 ③ 在四個(gè)容積和溫度均相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì) ,相應(yīng)物質(zhì)的量 (mol)如下表所示。 Ⅱ. 二氧化氯 (ClO2)是一種高效消毒劑 ,可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備 ClO2,其中用 H2O2作還原劑制備 ClO2更環(huán)保 ,主要原因是 。 元素代號(hào) 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) W M層上的電子數(shù)為 4 X 常溫下 ,其單質(zhì)為雙原子分子 ,其氫化物的水溶液顯堿性 Y L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍 Z 元素最高正價(jià)是 +7價(jià) 下列敘述不正確的是 ( ) :WXY WY2不溶于水 X、 Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵 :WZ 7.(2017 山東棗莊二模 ,13)在 100 mL 的混合液中 ,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是 mol/L、 mol/L,向該混合液中加入 g 銅粉 ,加熱 ,待充分反應(yīng)后 ,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是 ( ) mol/L mol/L mol/L mol/L 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 58分 ) 8.(2017江西調(diào)研四 ,26)(15分 )氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途?？梢詸z驗(yàn)生成物中 Fe3+的試劑是 。 (2)一定量 NO發(fā)生分解的過程中 ,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。mol 1 CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 867 kJ當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí) ,氧化產(chǎn)物的分子式為 。將 SO2 通入該氨水中 ,當(dāng) c(OH)降至10 7 molmol 1)含量的方法如下 :取 a g 尿素溶液 ,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 NH3,所得 NH3用過量的 V1 mL c1 mol ③ 還原過程中 ,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣 (N2O)。 ①CO 2過量時(shí)應(yīng)生成 HC 。液溴與苯在 FeBr3催化作用下才能發(fā)生反應(yīng) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 Ⅰ.(1)MnO 2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O (2)飽和食鹽水 干燥氯氣 ,防止生成的 FeCl3發(fā)生水解 (3)有棕色的煙生成 KSCN溶液 (4)取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中 ,用適量的蒸餾水溶解后 ,加入 K3[Fe(CN)6]溶液 ,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 ,則證明生成物中含有氯化亞鐵 Ⅱ.H 2O2作還原劑時(shí) ,氧化產(chǎn)物為 O2,而鹽酸作還原劑時(shí) ,產(chǎn)生污染性氣體 Cl2 解析 Ⅰ.(2) 裝置
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