20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第4章非金屬及其化合物本章測(cè)評(píng)-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意). 、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(). 弱,pH減小,B正確;氨水中NH3·H2O與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氯水中Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反。應(yīng),C錯(cuò)誤;氨水不具有強(qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤。氣體NO,NO遇空氣變紅棕色;B選項(xiàng),CO2與CaCl2反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象;NH3溶于水生成NH3·H2O,顯堿性,與Al3+作用產(chǎn)生Al3沉淀;在酸性條件下,N具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成S,S與。Ba2+產(chǎn)生BaSO4白色沉淀?？缮蒒O,而不是NO2,B錯(cuò)誤;硫不溶于水,C錯(cuò)誤;硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,D錯(cuò)誤。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu不能完全溶解;B中MnO2作催化劑;C中鋁會(huì)鈍化;D中。Cu+4HNO3(濃)Cu2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)3Cu2+4H2O+2NO↑,Cu可以完。化性,D現(xiàn)象、結(jié)論均錯(cuò)誤。解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑,但Na2CO3受熱難分解,A錯(cuò)。應(yīng):2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C正確;稀硝酸和稀硫酸均不能。白性,但不能使石蕊溶液褪色,D錯(cuò)誤。LO2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶。液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()
【正文】 的是 ,常溫下不反應(yīng) ,但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ,加熱也不發(fā)生 反 應(yīng) 的 是 。 由 此 可 以 得 到 上 述 四 種 酸 氧 化 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序是 。 (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 X 持續(xù)通入如圖裝置中 ,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大 量氣體 Y也持續(xù)通入該裝置中 ,可觀察到的現(xiàn)象包括 。 X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 Y氣體后開(kāi)始沉淀 Y氣體后沉淀溶解 Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 由此可得到的結(jié)論是 。 H2SO4的強(qiáng) H2SO3的強(qiáng) H2SO3(或 SO2) HNO3溶液 解析 :(2)因?yàn)辂}酸的酸性比 H2SO3的強(qiáng) ,所以 SO2不與 BaCl2反應(yīng) ,即持續(xù)通入 X氣體 (SO2)后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。 NO2與水反應(yīng)生成 HNO3,HNO3氧化 H2SO3(或 SO2)生成 S,所以通入 Y氣體 (NO2)后開(kāi)始生成沉淀 BaSO4。 答案 :(1)③ ④ ① ② ③ ④ ① ② (2)BC BCDE 16.(12分 )有硫酸與硝酸的混合液 ,取出其中 10 mL,加入足量的 BaCl2溶液 ,將生成的沉淀過(guò)濾洗滌 ,干燥稱得質(zhì)量為 g。另取這種溶液 10 mL 與 4 molL 1的 NaOH 溶液 25 mL 恰好中和。則 : (1)混合液中 c(H2SO4)= molL 1,c(HNO3)= molL 1。 (2)另取 10 mL的混合液與 g銅粉共熱時(shí) ,產(chǎn)生氣體的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 解析 :(1)由題意知 : n(H2SO4)=n(BaSO4)== mol c(H2SO4)==4 molL 1 H+ 與 OH 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng) 時(shí) ,n(H+)=n(NaOH)= L4 molL 1= mol,n(HNO3)=n(H+)2n(H2SO4)= mol2= mol, c(HNO3)==2 molL 1。 (2)n(Cu)= mol,10 mL溶液中 n(H+)= mol,n(N)= mol。 3Cu + 8H+ + 2N 3Cu2++2NO↑+4H 2O 3 mol 8 mol 2 mol L mol mol mol V(NO) 因 38, 故 Cu 與 H+二者之中 H+過(guò)量 。又因 32, 故 Cu 與 N二者之中 N 過(guò)量。則 Cu、 H+、 N 三者之中 H+與 N 均過(guò)量 ,Cu 全部溶解 ,生成 NO 的體積應(yīng)據(jù) Cu的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算 ,V(NO)= mol= L 。 答案 :(1)4 2 (2)
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