20xx人教版高中化學必修1從實驗學化學全章提高訓練1-資料下載頁
2024-11-28 22:33本頁面
【導讀】5．要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)?，F(xiàn)設計一個除雜質(zhì)的方案：把鹽溶液。溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。10．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，11．mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中滴加適量的BaCl2。圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO42―離子？要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：。[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________。3．配制mol·L―1KOH溶液50mL，需要稱取KOH的質(zhì)量________g，簡述其操作步驟。鎂和鋁可與稀鹽酸反應，而銅則不能，所以A是可行的；過濾法分離，C是不可行的；H2、O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅會爆炸，D是不可行的。達到L，所以C錯誤。
【正文】 液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中有SO42― ； 如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明 SO42― 已經(jīng)除盡。 在溶液中繼續(xù)滴加過量的 BaCl2溶液 （ 4）除去 Ca2+以及過量的 Ba2+ （ 5） BaSO CaCO Mg(OH) BaCO3等雜質(zhì) （ 6）攪拌，加速固體溶解 引流，防止液體濺失 攪拌，防止局部液體過熱而飛濺 【解析】 本題考查粗鹽提純中除雜及具體的實驗操作。（ 1）除雜時加入試劑的順序應在理解除雜的化學原理的基礎上排列， Na2CO3溶液加在 BaCl2溶液之后，過濾在加鹽酸之前。（ 2）蒸發(fā)實驗的操作順序是先安裝實驗裝置（自下而上，從左到右），再加熱蒸發(fā)，實驗完畢 后停止加熱。（ 3）除去 SO42― 的方法是在溶液中加入過量的 BaCl2溶液，檢驗 SO42― 的方法也是加入 BaCl2溶液看是否沉淀出現(xiàn)。（ 4）加入碳酸鈉的目的主要是除去 Ca2+和 Ba2+（由于碳酸鎂微溶，用碳酸鈉除不凈 Mg2+）。（ 5）過濾除去的是不溶性雜質(zhì)，即 BaSO CaCO BaCO3和Mg(OH)2。（ 6）溶解時玻璃棒于用攪拌，過濾時玻璃棒用于引流，蒸發(fā)時玻璃棒用于攪拌。 提示：粗鹽提純中涉及除雜及溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，需要全面把握，認真分析。 2．（ 1） 5% （ 2） molL － 1 【解析】 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算。由標簽可知該葡萄糖注射液的質(zhì)量分數(shù)為 5%，由物質(zhì)的量濃 度的定義表達式可知： 。 提示：生活中若干東西都有化學知識，利用生活中東西進行思考，可增強學習化學的興趣。 3． g 操作步驟如下： （ 1）計算：需用 KOH的質(zhì)量 m (KOH)= molL － 1 L56 gmol 1≈ g （ 2）稱量：用托盤天平、燒杯稱取 g KOH固體 （ 3）溶解：將稱得的 KOH固體放入小燒杯中，加 10 mL 左右的蒸餾水，用玻璃棒 攪拌使其溶解。 （ 4）冷卻轉(zhuǎn)移：將所得溶液冷卻到室溫，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到 50 mL容量瓶中。 （ 5）洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯 2— 3次，洗滌液也一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使溶液混勻。 （ 6）定容：用玻璃棒引流加蒸餾不至刻度線 1— 2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 （ 7）搖勻：蓋上塞子，將容量瓶倒轉(zhuǎn)反復搖勻。 （ 8）裝瓶保存：將溶液轉(zhuǎn)入指定試劑瓶，并貼好標簽。 4．【解析】 本題考查氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算，要借助 尋找轉(zhuǎn)化路徑。 100 mL該氣體的物質(zhì)的量為： 該氣體的摩爾質(zhì)量為： 因此該氣體的相對分子質(zhì)量為 。 提示：該題還可由 知 求得。
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