【正文】 取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________。若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)________，否則會(huì)使?jié)舛萠_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。⑤定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果________，仰視會(huì)使結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。第3課時(shí)　物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．答案　C解析　根據(jù)cB＝＝可知V＝＝＝ L，即溶解后溶液的體積為500 mL，選項(xiàng)C正確。2．答案　D解析　根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。選項(xiàng)A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B： L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C：n(HCl)＝10 mol，但溶液體積不是10 L，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D：n(NaOH)＝ mol，V(溶液)＝ L，正確。3．答案　B解析　容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。4．答案　D解析　容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格(容積)和刻度線。5．答案　A解析　容量瓶配制溶液不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液方法分離； g；滴管滴加液體不應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁，以防污染試劑。6．答案　D解析　配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液需選擇250 mL容量瓶，A錯(cuò)誤；將稱量好的NaOH固體在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故B、C錯(cuò)誤；所用容量瓶勿需干燥，但必須潔凈，D正確。7．答案　A解析　此題是有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制，不少考生馬上聯(lián)想到容量瓶、燒杯、玻璃棒、滴管等儀器。因而先查選項(xiàng)中有無(wú)容量瓶，由此否定A、B、D選項(xiàng)，認(rèn)為C是正確答案。若能注意到所配制的濃度為“約”，并掌握濃溶液稀釋的計(jì)算和配制技能，則會(huì)發(fā)現(xiàn)A屬可選之列。而B、C中將NaOH固體直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是錯(cuò)誤的。8．答案　A解析　A項(xiàng)，潤(rùn)洗過(guò)程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?；B項(xiàng)，配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；C項(xiàng)仰視確定凹液面與刻度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100 mL，濃度偏低；D項(xiàng)用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低。9．答案　(1)　燒杯(或表面皿)　(2)DE　(3)托盤天平、藥匙　(4)ACD解析　配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝ L molL－140 gmol－1＝ g。因燒堿固體具有腐蝕性，易吸水潮解，稱量時(shí)應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析可知配制NaOH溶液需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。 molL－1， molL－1，其實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致了NaOH質(zhì)量的減少或溶液體積的增大。10．答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)　　(3)查漏　(4)BC解析　本題主要考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)步驟及各步中所用儀器，容量瓶的使用，實(shí)驗(yàn)誤差分析等。(1) molL－1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動(dòng)容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖動(dòng)容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－ g＝ g， molL－1 L40 gmol－1＝ g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。11．答案　(1)①②④③⑤　(2)500 mL容量瓶、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒　(3)偏高　(4)偏低　偏低(5)重配　重配解析　(2)為防止儀器的遺漏，可根據(jù)步驟進(jìn)行選取。(3)根據(jù)c＝，V偏小，c偏高。(5)加蒸餾水超過(guò)刻度，V偏大，c偏低， molL－1，因此要重配。12．答案　(1)①量筒?、跓、鄄ＡО簟、?00 mL容量瓶?、菽z頭滴管　(2)①?、?5　偏低　③防暴沸，散熱　偏低?、芾鋮s　偏高　偏低⑤偏高　偏低解析　V(濃H2SO4)＝≈ mL，根據(jù)公式cB＝分析誤差。第4課時(shí)　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算一、選擇題1．對(duì)1 molL－1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是(　　)A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．從1 L該溶液中取出500 mL以后， molL－12．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．1 molL－1 B． molL－1C． molL－1 D．10 molL－13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， molL－1 K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是(　　)A．1 000 mL水中所含K＋、 NAB．500 NA個(gè)K＋C．1 L溶液中K＋ molL－1D．1 molL－14． mol Na＋，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是(　　)A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1B． g NaClC．配制100 g NaClD．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋ mol5．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 molL－1 NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　)A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶36．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18 mL， gmL－1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的(　　)A． molL－1 B． molL－1C． molL－1 D． molL－17．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(gcm－3)為(　　)A. B.C. D.8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)A. molL－1B. molL－1C. molL－1D. molL－1二、綜合題9．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_____________________________________；(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度_______________________________________；(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________________________。10． g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液， gmL－1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________________________________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為______________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________________。(4)將取出10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。11．常溫下， g 14% g 24%的NaCl溶液混合， gcm－3的混合溶液。計(jì)算：(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____________。(3)在1 000 g水中需加________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL(ρ＝ gcm－3)的水中， gcm－3。試求：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？　　　　　　　　　　　第4課時(shí)　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1．答案　B解析　1 molL－1的Na2SO4的含義是指1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，其質(zhì)量為142 g，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)未指明溶液體積；C項(xiàng)中水的體積是1 L，溶液的體積不是1 L；D項(xiàng)，溶液的濃度與取出體積的多少無(wú)關(guān)。2．答案　B解析　n(NaOH)＝＝ mol，c(NaOH)＝＝＝ molL－1，溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，故B正確。3．答案　C解析　A項(xiàng)，1 000 mol K2SO4時(shí)溶液的體積不是1 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋ molL－1 L2NA＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)K＋ molL－12＝ molL－1；D項(xiàng)， molL－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．答案　B解析　c(NaCl)＝＝1 molL－1，A項(xiàng)正確；m(NaCl)＝ mol gmol－1＝ g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100 g， mol，C、D項(xiàng)正確。5．答案　A解析　欲配制溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g， mol， L，則除了取原溶液300 mL外，還需補(bǔ)水1 200 mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300 mL∶1 200 mL＝1∶4。6．答案　A解析　根據(jù)換算關(guān)系c(B)＝1 000 mLρgmL－1w247。(1 LM gmol－1)＝1 000 mL gmL－115%247。(1 L98 gmol－1)≈ molL－1。 7．答案　C解析　根據(jù)溶液a%＝100%，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 gmol－1。則ρ＝＝。8．答案　D解析　溶液的體積：V[HCl(aq)]＝ LmL－1溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl)＝則c(HCl)＝＝ molL－19．答案　(1)c＝1 000 m/MV　(2)c＝1 000ρw/M(3)w%＝Mc/1 000ρ解析　求物質(zhì)的量濃度的基本公式有兩個(gè)，一個(gè)是定義式，即c＝n/V，另一個(gè)是換算公式，即c＝1 000ρw/M。以這兩個(gè)公式為基礎(chǔ)，就近缺什么求什么，可完成以上各小題。如用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度，顯然與c＝n/V相近，其中n＝m/M，代入即可；用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度，直接代入公式c＝1 000ρw/M即可；用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用公式c＝1 000ρw/M進(jìn)行調(diào)整可得到。10．答案　(1) molL－1(2)20%(3) molL－1　20%　 gmL－1　 g0．061 mol(4) molL－1解析　(1)c(NaOH)＝＝ molL－1。(2)該溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝20%。(3)取出10 mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度保持不變。 molL－1 L40 gmol－1＝ g， molL－1 L＝ mol。(4)稀釋后NaOH物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1。11．答案　(1)20%　(2) molL－1　(3)解析　(1) g＋ g＝ g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： g14%＋ g24%＝ g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%。(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝＝ molL－1n(NaCl)＝ mol。12．答案　(1) molL－1　(2) L解析　(1) gcm－3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝%；c＝＝ molL－1(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OV(CO2)＝nVm＝ L molL－1 Lmol－1＝ L