高中化學必修一第一單元從實驗學化學習題-資料下載頁
2025-01-06 16:08本頁面
【正文】 L水中 (不反應 )，其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ___________。 (5)該氣體溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物質的量濃度為 __________molL 1。 【解析】 本題考查有關物質的量的相關計算，涉及的公式主要有： n=m/M； N=n NA； V=n Vm； c=n/V。 (1)求物質的量，由 n=m/M即可得出； (2)求原子總數(shù)，先求分子總數(shù)： N=n NA=m/M NA，由于該氣體為雙原子分子，故原子總數(shù)為分子總數(shù)的 2倍，即2mNA/M； (3)由 n=m/M和 V=n Vm即可得出體積； (4)溶質的質量分數(shù) =m/(m+1 000) 100%； (5)溶液的物質的量濃度可由 n=m/M和 c=n/V公式得出。 答案： (1)m/M (2) (3) (4) (5) A2mMN mM100m m% ( 100% )m 1 000 m 1 000 ??? 或mMV16.(16分 )(2022 荊州高一檢測 )某同學設計如下實驗方案，以分離 KCl和 BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題： (1)操作①的名稱是 _____，操作②的名稱是 ________。 (2)試劑 a是 _________，試劑 b是 __________，固體 B是____________。 (填化學式 ) (3)加入試劑 a所發(fā)生的化學反應方程式為： _________。 加入試劑 b所發(fā)生的化學反應方程式為： _____________。 (4)該方案能否達到實驗目的： _____________________。 若不能，應如何改進 (若能，此問不用回答 ) ____________________________________________。 【解析】 分離 KCl和 BaCl2兩種固體混合物，可用 K2CO3將BaCl2轉化為 BaCO3沉淀，過濾即可分離， BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結晶制得 BaCl2固體；濾液的成分為 KCl和過量的 K2CO3，需用鹽酸除去過量的 K2CO3，再蒸發(fā)結晶制得 KCl固體，故方案不能達到實驗目的。 答案： (1)溶解 過濾 (2) K2CO3 HCl BaCl2 (3)K2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H 2O (4)否 (不能 ) 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶
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