20xx人教版高中化學(xué)必修1專題01從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元雙基雙測a卷含解析-資料下載頁
2024-11-28 22:45本頁面
【導(dǎo)讀】班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)。1．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)。釋，也不能把水加入濃硫酸中，兩處錯(cuò)誤，正確；C、稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)用小燒。杯稱量，不能用紙片，一處錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；D、溶解過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌，不能用手搖。動(dòng)，一處錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，答案選B。2．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中。玻璃棒的作用及其目的相同的是(). ①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④。500ml的容量瓶配置450ml溶液，沒有450ml規(guī)格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g. D．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol·L―1. B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為。分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積大于，故，NA個(gè)CO2. 全問題和環(huán)境保護(hù)問題。C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室。B．使用容量瓶前應(yīng)檢查它的氣密性
【正文】 00 mL molL 1 稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 計(jì)算所用濃鹽酸的體積 ② 量取一定體積的濃鹽酸 ③ 溶解 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 振蕩 ⑥ 定容 ⑦ 搖勻 ⑧ 裝瓶貼標(biāo)簽。完成下列問題： （ 1）所需濃鹽酸的體積是 ，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A． 10 mL B． 25 mL C． 50 mL D． 100 mL）。 （ 2 ）第 ⑥ 步 實(shí) 驗(yàn) 的 操 作是 。 （ 3）下列情況對所配制的濃鹽酸濃度有何影響？（用 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” 填寫） A．所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 _____________； B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 _____； C．量完溶液 ,洗滌量筒 ,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ________________； D．定容時(shí)仰視刻度線 ________________。 【答案】（ 1） mL ， C 。（ 2） 繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線 1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切。 （ 3）偏小 ； 無影響 ； 偏大 ； 偏小。 考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 20． （ 8分） 【甘肅省肅南縣第一中學(xué) 2021年秋學(xué)期 10 月月考】 試回答下列問題： （ 1）已知 24 g A和 40 g B恰好完全反應(yīng)生成 mol C和 32 g D，則 C的摩爾質(zhì)量為 ________。 （ 2）把 1 mol Na和 1 mol Mg分別投入到等量且過量 的鹽酸中，分別得到溶液 a和 b，則溶液 a和 b的質(zhì)量關(guān)系為 ma________mb。 （ 3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： ① 該濃鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量濃度為 ________molL － 1。 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L水 (密度為 gcm － 3)吸收 ________L的 HCl可制得上述濃鹽酸。 鹽酸 分子式： HCl 相對分子質(zhì)量： 密度： gcm － 3 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： % 【答案】（ 1） 80 g/mol （ 2）＝ （ 3） ①11 .9 ②352 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 21． （ 10分） 【江西省四校 2021～ 2021學(xué)年度 9月聯(lián)考】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO和 CO2組成的混合氣體為 6． 72 L，質(zhì)量為 12 g， 求 （ 1） 此混合物中 CO 和 CO2物質(zhì)的量之比 。 （ 2） CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【答案】 (1) n(CO)： n(CO2)=1:3； (2) 17． 5%。 【解析】 試題分析： (1)n(CO)+n(CO2)=6． 72L/22． 4L/mol=0． 3mol， 28n(CO)+44n(CO2)=12，解得n(CO2)=0． 225mol， n(CO)=0． 075mol 。所以 n(CO)： n(CO2)=1:3；（ 2）ω (CO)=[( 28 n(CO))247。 12] 100%=[(28g/mol 0． 075mol)]247。 12 100%=17． 5%。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在混合氣體中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識。
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