【正文】 L－1 Lcm－3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝%；c＝＝ mol12．答案　(1) mol(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝＝＝ mol11．答案　(1)20%　(2) mol(4)稀釋后NaOH物質(zhì)的量濃度為＝ molmol－1＝ g， mol mol(2)該溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝20%。L－1解析　(1)c(NaOH)＝＝ molL－1　20%　 g10．答案　(1) mol以這兩個公式為基礎(chǔ)，就近缺什么求什么，可完成以上各小題。mL－1溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl)＝則c(HCl)＝＝ mol則ρ＝＝。 7．答案　C解析　根據(jù)溶液a%＝100%，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 gmol－1)≈ molmL－115%247。(1 LM g6．答案　A解析　根據(jù)換算關(guān)系c(B)＝1 000 mLρgmol－1＝ g，B項錯誤；100 g， mol，C、D項正確。4．答案　B解析　c(NaCl)＝＝1 molL－1；D項， molL－1 L2NA＝，B項錯誤；C項K＋ molL－1，溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，故B正確。L－1的Na2SO4的含義是指1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，其質(zhì)量為142 g，故B項正確；A項未指明溶液體積；C項中水的體積是1 L，溶液的體積不是1 L；D項，溶液的濃度與取出體積的多少無關(guān)。試求：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。cm－3)的水中， g(3)在1 000 g水中需加________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。計算：(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。11．常溫下， g 14% g 24%的NaCl溶液混合， g(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為______________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________________。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________________________________。10． g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液， gL－1，溶液中NaCl的質(zhì)量為m g。L－1二、綜合題9．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ gL－1C. molcm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)A. molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(gL－1 D． molL－1 B． molL－1 NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　)A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶36．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18 mL， gL－1B． g NaClC．配制100 g NaClD．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋ mol5．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。L－1D．1 molL－13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， molL－1C． molL－12．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．1 mol第4課時　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算一、選擇題1．對1 molL－1，因此要重配。(3)根據(jù)c＝，V偏小，c偏高。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。mol－1＝ g。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－ g＝ g， molL－1 NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下顛倒搖動容量瓶。10．答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)　　(3)查漏　(4)BC解析　本題主要考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗步驟及各步中所用儀器，容量瓶的使用，實驗誤差分析等。L－1， mol根據(jù)實驗步驟分析可知配制NaOH溶液需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。mol－1＝ g。9．答案　(1)　燒杯(或表面皿)　(2)DE　(3)托盤天平、藥匙　(4)ACD解析　配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝ L mol而B、C中將NaOH固體直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是錯誤的。因而先查選項中有無容量瓶，由此否定A、B、D選項，認(rèn)為C是正確答案。6．答案　D解析　配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液需選擇250 mL容量瓶，A錯誤；將稱量好的NaOH固體在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故B、C錯誤；所用容量瓶勿需干燥，但必須潔凈，D正確。4．答案　D解析　容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格(容積)和刻度線。選項A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶液)不是1 L，錯誤；選項B： L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤；選項C：n(HCl)＝10 mol，但溶液體積不是10 L，錯誤；選項D：n(NaOH)＝ mol，V(溶液)＝ L，正確。第3課時　物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．答案　C解析　根據(jù)cB＝＝可知V＝＝＝ L，即溶解后溶液的體積為500 mL，選項C正確。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)________，否則會使?jié)舛萠_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________。②如果實驗室有15 mL、20 mL、25 mL的量筒，選用________mL的量筒最好。(1)選用的主要儀器有：①__________，②__________，③________，④__________，⑤__________。cm－3) mol(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面________________________________________________________________________。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如上圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線11．實驗室配制500 mL mol(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌?、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動其正確的操作順序為______________________。L－1，原因可能是________。A．燒杯 B．量筒C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶E．錐形瓶 F．膠頭滴管G．500 mL容量瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是________________________________________________________________________。(1)需稱量________g的燒堿固體，固體應(yīng)該放在________中稱量。L－1的Na2CO3溶液潤洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長二、綜合題9．實驗室用固體燒堿配制500 mL molL－1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取80 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯8．配制100 mL molL－ g NaCl固體D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁6．精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　　)A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中7．要配制濃度約為2 mol5H2O溶解在1 L水中B． L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C．將1 L 10 mol下列說法正確的是(　　)A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的總體積為500 mLD．溶解后溶液的總體積為1 L2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol第3課時　物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、選擇題1．8 mol(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時，a為最大值；全部是H2時，a為最小值。(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。(3)由題意：解得即X為碳，Y為硫。L－1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為m＝ρV＝67210－3 g＝ g根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(XY2)＝－m(O2)＝－32＝ gM(XY2)＝＝76 g(2)因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量比為1∶3(由方程式知)， mol。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL。13．答案　(1)672 mL　(2)76 gn(CH4)＝ mol，V(CH4)＝ L，m(CO)＝ mol28 gmol－1＋( mol－x)16 g12．答案　19　 L　 g解析　混合氣體的物質(zhì)的量為＝ mol，＝＝＝19 g10．答案　C解析　根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓同體積，則物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等則碳原子數(shù)相等，但其質(zhì)量和密度不相等。mol－1。mol－1，排除A、D兩項，二者分子數(shù)相同則物質(zhì)的量相同( mol)，由此計算可得C項。6．答案　B解析　在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n＝)。5．答案　B解析　12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g； L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；1024。3．答案　D解析　溫度相同，但是壓強不一定相同， L L O2就無法比較分子數(shù)的多少，更沒有辦法比較氧原子數(shù)。第2課時　氣體摩爾體積1．答案　B解析　A項缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B項根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項正確；C項，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時， L；D項缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。L－1，則(1)反應(yīng)前O2的體積是多少？　　　　　　　(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是多少？　　　　　　　　　(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素名稱)。12． L， g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為________；混合氣體中甲烷的體積為________；一氧化碳的質(zhì)量為________。mol－1C． L D． Lmol－1C．64 g第2課時　氣體摩爾體積一、選擇題1．下列說法正確的是(　　)A．1 L15．答案　18 g/mol解析　化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。14．答案　解析　由題意，H2O的質(zhì)量為(a－b) g，A的質(zhì)量為b