高一化學(xué)下冊第一章復(fù)習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-10 01:10本頁面
【導(dǎo)讀】考生未認(rèn)真審題，誤選了A。數(shù)”混為一談之故。同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)與。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，半徑從上而下依次增大。離子半徑從左到右逐漸變小。下列敘述中能說明X的非金屬性。下列對鈹及其化合物的。②2∶1與2∶1為：C和He；③2∶2與2∶2：無合適元素。抓住電子層結(jié)構(gòu)相同的特點(diǎn)，A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，若a＜b，則2a=70，2b=74，求得
【正文】 3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ） A．含氧酸的酸性 H3ZO4＞ H2YO4＞ HXO4， B．非金屬性 XYZ C．元素的負(fù)化合價的絕對值按 X、 Y、 Z變大 D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z的順序增強(qiáng) BC X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為 70、 774，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 9∶6∶1 ，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是 ( ) A．元素 X有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C．質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% D．元素單質(zhì) X2的平均相對分子質(zhì)量為71 D 【 解析 】 若元素 X有兩種同位素 aX、 bX，則構(gòu)成的雙原子分子單質(zhì)有： aXaX、 aXbX、 bXbX三種。若 a＜ b，則 2a=70， 2b=74，求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為 3 37。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 9∶6∶1 ，可求 X2的平均相對分子質(zhì)量為：(70 9+72 6+74 1)/(9+6+1)=71，所以，X的相對原子質(zhì)量為 71/2=。由十字交叉法求得 35X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 75%。 ， 金屬 Be與 Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似 ， 又已知 AlCl3是共價化合物 。 試回答下列問題： （ 1） 寫出 Be與 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2BeO2的離子方程式 。 （ 2） Be(OH)2與 Mg(OH)2可用 試劑鑒別 ， 其離子方程式為 。 （ 3） BeCl2是 化合物 (填寫 “ 離子 ” 或“ 共價 ” )。 （ 4） Li與 Mg根據(jù)對角線規(guī)則 ， 性質(zhì)也相似 ，則 Li在空氣中燃燒 ， 主要產(chǎn)物的化學(xué)式是
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