20xx人教版高中化學(xué)必修1富集在海水中的元素氯提高訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-28 11:08本頁面
【導(dǎo)讀】1．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）。2．下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（）。4．下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（）。5．如右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為止水夾。在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）。余氣體的體積約占試管容積的（）。7．下列離子方程式書寫錯誤的是（）。D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO. 9．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。10．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的。物質(zhì)的量之比為（）。17．實驗室中的MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)NaCl2+2H2O+Cl2. 2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液體。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化
【正文】 。 1 mol MnO2與含 4 mol HCl的濃鹽酸理論上能產(chǎn)生 1 mol Cl2，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，所以制得的 Cl2要小于 1 mol。 二、填空題 1．（ 1） I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O （ 2） Br2+H2O HBr+HBrO （ 3） Fe+I2 △ FeI2 [解析 ]類比 Cl2分別與 NaOH、 H2O、 Fe 的反應(yīng)方程式，再根據(jù) X2化學(xué)性質(zhì)的相似性，便可直接寫出（ 1）（ 2）的化學(xué)方程式；對于（ 3）中根據(jù)所給信息， I2與 Fe反應(yīng)只能生成 FeI2。 2．① HCl H2O CuCl2 ② 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 ③ 2Na+O2 △ Na2O2 3．（ 1） FeCl2 H2 （ 2） 2Fe+3Cl2 點燃 FeCl3， （ 3） 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ （ 4） 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 [解析 ]從反應(yīng)的框圖中看到 ： 反應(yīng) ① A+B→ D（ 固體 ）， 反應(yīng)④ F+B→ D溶液，可知： F是化合物， A是變價金屬，且 A在 F 中呈低價。又從物理性質(zhì)中可判斷 B 是 Cl2。推出 A 是 Fe、 D為 FeCl3， F為 FeCl2。從反應(yīng)③ A+E→ F+C可知， E為鹽酸， C為 H2。 三、實驗題 1．（ 1） MnO2 + 4HCl (濃 ) ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H 2O （ 2） C + 2Cl2+ 2 H2O ===== CO2 + 4HCl 除去 Cl2中的 HCl氣體 （ 3） HCl呈酸性， Cl2溶于水有漂白性 （ 4） B （ 5）廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；貯存剩余氣體 2．（ 1）有 無色氣泡 ． ． ． ． 逸出，試管中 溶液變?yōu)榧t色 ． ． ． ． ． ． 4Fe2+＋ O2＋ 4H+＝ 4Fe3+＋ 2H2O （ 2） 2KMnO4＋ 16HCl＝ 2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O 溶液變藍(lán) 碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． （生成 IO3），所以藍(lán)色褪去 在 ． C． 后 ． 增加一個盛有 足量 ． ． NaOH． ． ． ． 溶液 ． ． 的尾氣 吸收裝置 ． ． ． ． 四、計算題 △ （ 1） L。 （ 2） g。 [解析 ] （ 1） 22 12( M n O ) 8 . 7 g( M n O ) 0 . 1 m o l( M n O ) 8 7 g m o lmn M ?? ? ??， n (HCl)=10 mol L－ 1 L= mol。 MnO2 + 4HCl (濃 ) △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O 1 4 mol mol 鹽酸過量，依 MnO2的量來計算。 n (Cl2)=n (MnO2)= mol， 故 V (Cl2)= mol L mol― 1= L。 （ 2）由（ 1）可知 n (Cl2)= mol，根據(jù)氯元素守恒，有： n (Cl― )=n (HCl)― 2n (Cl2)= mol― 2 mol=1 mol。 在 20 mL溶液中， 2 0 m L( C l ) 1 m o l 0 . 0 2 m o l1 0 0 0 m Ln ? ? ? ?。 依 Cl― ～ AgCl，有： n (AgCl)=n (Cl― )= mol。 故 m (AgCl)= mol g mol－ 1= g。
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