高中化學(xué)必修一第四章第二節(jié)---富集在海水中的元素--氯-資料下載頁
2025-08-16 01:39本頁面
【正文】 加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng) 結(jié)論 : F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大 , （ 1）鹵素單質(zhì)與 H2化合的難易關(guān)系： F2 Cl2 Br2 I 2 (2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系： HF HCl HBr HI Br2＋ H2O=====HBr＋ HBrO 反應(yīng)越來越難以發(fā)生 2F2＋ 2H2O=====4HF＋ O2 （特例） Cl2 ＋ H2O=====HCl＋ HClO 通式： X2 ＋ H2O=====HX＋ HXO（ X:Cl、 Br、 I） I2 ＋ H2O=====HI＋ HIO 1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－ ＋ Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－ ＋ I2 3. Br2+ ２ I－ ===== ２ Br－ ＋ I2 思考：根據(jù)上述實驗，排出 Cl Br I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ － 、Ｂｒ － 、Ｉ － 的還原性強弱順序 結(jié)論 ： 氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2 還原性：Ｉ － ＞Ｂｒ － ＞Ｃｌ － 小 結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性。 與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。 與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。 與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性 與氫反應(yīng)的能力漸弱 氫化物的穩(wěn)定性漸弱 與水反應(yīng)的能力漸弱 特性 碘遇淀粉顯藍色。 氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 單質(zhì) 水 F2 淺黃綠色 與水反應(yīng) Cl2黃 綠 色 淺黃綠色 Br2深紅棕色 橙 黃 色 I2紫 黑 色 淺黃 褐 （ 液體，易揮發(fā) ） （固體，易升華） 1．某溶液中 Cl、 Br 、 I 三者物質(zhì)的量之比是 1： 2：3，通入一定量的 Cl2后 ，三種離子濃度 n 比值為 3： 2：1，則反應(yīng)的 Cl2 和原溶液中 I 的物質(zhì)的量之比是（ ） （ A） 1： 2 （ B） 1： 3 （ C） 1： 4 （ D） 1： 6 2： 甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X（ X 為 Cl、 Br 或 I ）離子，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ） A． Br Cl I B． Br I Cl C． I Br Cl D． Cl I Br B B 習(xí)題： 的氯氣，經(jīng)加熱蒸干，再灼燒，最后得到 的固體是（ ） A NaCl KCl B NaBr I2 KCl C NaCl I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2 A
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