42富集在海水中的元素---氯1[人教必修一]-資料下載頁
2024-11-19 16:32本頁面
【導讀】掌握氯的原子結構特點。掌握氯氣的實驗室制法。掌握氯離子的檢驗方法。Cl在自然界以化合態(tài)形式存在，在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取。屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。反應規(guī)律：1、氯氣可絕大多數(shù)金屬反應，火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒的本質是氧化還原反應。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲。令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。手伸展著好像要揮去上方的死神。極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。組裝時必須由下到上，氫氧化鈉溶液吸收。
【正文】 H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 某溶液中加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有 Cl。 （ 2）方法和結論： (1)試劑 :AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被檢驗的溶液中滴入 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有 Cl。 小 結 ？ MnO2+4HCl(濃 )== MnCl2+2H2O+Cl2↑ 反應原理 ◆ 。 ◆ （有強揮發(fā)性）。 ◆ 。 注意 固 +液 (加熱 )型 有關儀器的名稱 :鐵架臺 (帶鐵圈、鐵夾 )、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。 組裝時必須由下到上，從左到右。 發(fā)生裝置 a. 向上排空氣法 b. 排飽和食鹽水法 收集裝置 尾氣吸收 氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。 飽和 NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 、 HCl氣體 水蒸氣 飽和食鹽水 濃硫酸 濃 H2SO4 飽和食鹽水 凈化裝置 演示實驗 再 見 再見 再 見 再見
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