【正文】 __ __ __ __ __ __ __ __ _ 。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是 _____ __________ ______ 。 (3) 寫(xiě)出步驟 ③ 所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 __ _________ _____ 。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 ___________ __ _____ 。步驟 ② 的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)________ ______ 。 (4) 為了除去工業(yè) Br2中微量的 Cl2，可向工業(yè) Br2中 _____ 。 a. 通入 HBr b. 加入 Na2CO3溶液 c. 加入 NaBr 溶液 d. 加入 Na2SO3溶液 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 解析 Cl 2 和 Br 2 蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟 ③ 所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaB rO 3 有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用 Na B r溶液與 Cl 2 反應(yīng)，然后分液可除去 Cl 2 。 答案 ( 1 ) 酸性 Cl 2 歧化生成 H C l O 和 H C l ( 2 ) B r 2 易揮發(fā) (3)3 H 2 SO 4 ＋ 5N aBr ＋ NaB rO 3 ―→ 3 Na 2 SO 4 ＋ 3B r 2 ＋ 3H 2 O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣 溴具有強(qiáng)氧化性 ( 或強(qiáng)腐蝕性 ) (4 )a c 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 4 . ( 2021 福建理綜， 24) 二氧化氯 ( ClO2) 是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 ( 1) 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) Cl O2方法。 ① 用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 SO2 －4等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的 __ _______ _____( 填化學(xué)式 ) ，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的 Na2CO3和 Na OH ，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO2 －4，其原因是 ____ __ _______ ____ ______ [ 已知： Ksp( Ba S O4)＝ 10－ Ksp( BaC O3) ＝ 10－ 9] 。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 ② 該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 ( N aC lO 3 ) 與鹽酸反應(yīng)生成 C l O 2 。工藝中可以利用的單質(zhì)有 ____________( 填化學(xué)式 ) ，發(fā)生器中生成 C lO 2 的化學(xué)方程式為 ________________ 。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 ( 2 ) 纖維素還原法制 C l O2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物 D 與 N a C l O3反應(yīng)生成 C l O2。完成反應(yīng) 的化學(xué)方程式： ( D ) ＋ 2 4 N a C l O3＋ 1 2 H2SO4= = = C l O2↑ ＋ CO2↑ ＋ 18H2O ＋ _ _ _ _ _ _ _ _ (3) C l O2和 Cl2均能將電鍍廢水中的 CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為 Cl－。處理含 CN－相同量的電鍍廢水，所需 Cl2的物質(zhì)的量是 C l O2的 _ _ _ _ _ _ 倍。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 解析 注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有 Cl2生成，是正確解決第 ( 1 ) 小題 ② 的關(guān)鍵。 (1 ) ① 根據(jù)后面加入的物質(zhì)為 Na2CO3和 N a O H ，可知前面缺少除去 SO2 －4的試劑：Ba C l2。 Ba S O4和 Ba C O3的 Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量 CO2 －3時(shí)， Ba S O4(s ) 會(huì)部分轉(zhuǎn)化為 Ba C O3(s ) 。 ② 在特定條件下電解食鹽水，除了生成 N a C l O3外還應(yīng)有 H2；根據(jù)題干信息， N a C l O3與H C l 反應(yīng)生成 C l O2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來(lái)的氣體進(jìn)入了氯化氫合成塔可知， N a C l O3與 H C l 反應(yīng)除生成 C l O2外還有 Cl2，可寫(xiě)出化學(xué)方程 式 2 N a C l O3＋4 H C l == = 2 C l O2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2 N a C l ＋ 2H2O 。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 (2 ) 纖維素水解得到的最終產(chǎn)物 D 應(yīng)為葡萄糖(C 6 H 12 O 6 ) ，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。 (3) 處理相同量的 CN－， Cl 2 和 C l O 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 m o l C l 2 — → 2C l－轉(zhuǎn)移 2 mo l e－， 1 m o l C l O 2 — → Cl－轉(zhuǎn)移5 m o l e－，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí) Cl 2 與 C lO 2 的物質(zhì)的量之比為 5 ∶ 2 。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 答案 ( 1) ① B aC l 2 B aS O 4 和 B aC O 3 的 K sp 相差不大，當(dāng)溶液中存在大量 CO 2 －3 時(shí)， B aS O 4 ( s ) 會(huì)部分轉(zhuǎn)化為 B aC O 3 ( s ) ( 或其他合理答案 ) ② H 2 、 Cl 2 2N aC lO 3 ＋ 4HC l == = 2C lO 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2N aC l ＋2H 2 O (2) 1 C 6 H 12 O 6 ＋ 24N aC lO 3 ＋ 12H 2 SO 4 == = 24 ClO 2 ↑ ＋ 6 CO 2 ↑＋ 18H 2 O ＋ 12 Na 2 SO 4 (3) 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 5 . [2 0 1 2 新課標(biāo)全國(guó)卷， 2 7 (1 )( 3 )] 光氣 ( C OC l2) 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO 與 Cl2在活性炭催化下合成。 (1 ) 實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (3 ) 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿 (C HC l3) 與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 1 2 3 4 5 探究高考 明確考向 解析 (1 ) 實(shí)驗(yàn)室制備 Cl 2 的化學(xué)方程式為 M n O 2 ＋4H Cl ( 濃 ) = = = = =△ M n Cl 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 。 (3)H 2 O 2 具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過(guò)程中被還原為 H 2 O ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH C l 3 ＋H 2 O 2 == = CO C l 2 ＋ H 2 O ＋ HC l 。 答案 ( 1 ) M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) = = = = =△ M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O ( 3 ) C H C l 3 ＋ H 2 O 2 == = C O C l 2 ＋ H C l ＋ H 2 O 返回 1 2 3 4 5 本講內(nèi)容結(jié)束 請(qǐng)完成練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 .下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ② 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③ 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 ④ 檢驗(yàn) HCl 氣體中是否混有 Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤ 除去 HCl 氣體中的 Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A .①②③ B .②③④ C .③ D .③⑤ 練出高分 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 練出高分 解析 氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸， ① 錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣， ② 錯(cuò)，排除 A 、 B 項(xiàng)；H Cl 氣體與 AgN O3溶液可產(chǎn)生沉淀， ④ 錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的 是H Cl 氣體，而不是 Cl2， ⑤ 錯(cuò)，排除 D 項(xiàng)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 .下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ② 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③ 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 ④ 檢驗(yàn) HCl 氣體中是否混有 Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤ 除去 HCl 氣體中的 Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A .①②③ B .②③④ C .③ D .③⑤ C 練出高分 2 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A .在飽和氯水中 Cl－、 NO－Na＋、 SO2 －3可以大量共存 B .常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2不與鐵反應(yīng) C . 向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有 I－ D . SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子 方程 式為 SO2＋ I2＋H2O == = SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋ 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A .在飽和氯水中 Cl－、 NO－Na＋、 SO2 －3可以大量共存 B .常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所 以 Cl2不與鐵反應(yīng) C . 向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振 蕩、靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有 I－ D . SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子 方程 式 為 SO2＋ I2＋H2O == = SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋ 解析 練出高分 在飽和氯水中 SO2 －3 能發(fā)生反應(yīng)SO2 －3 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O == = SO2 －4 ＋ 2 C l－＋ 2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下， NO－3 與 SO2 －3 不能大量共存， A 錯(cuò)； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)， B 錯(cuò)； 氯水將 I － 氧化為 I 2 ， I 2 在有機(jī)溶劑中顯紫色， C 正確； SO 2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO 2＋ I 2＋ 2H 2 O === SO 2 －4 ＋ 2I －＋ 4H ＋ ， D 錯(cuò)。 C 練出高分 3 . 下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( ) ① 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ② 溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③ 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④ 某溶液與淀粉 K I溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤ 氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成 ⑥ 氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A . ①③⑤ B .②③⑥ C . ②⑤⑥ D . ①③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以 I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉 KI 溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10