【正文】 是有毒氣體，應該在通風櫥中進行操作； 步驟 ③ 所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，N aBrO 3 有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應； 利用 N aB r 溶液與 Cl 2 反應，然后分液可除去 Cl 2 。 答案 ( 1 ) 酸性 Cl 2 歧化生成 H C l O 和 H Cl (2 )Br 2 易揮發(fā) (3 ) 3 H 2 SO 4 ＋ 5 N a Br ＋ N aBrO 3 — → 3 N a 2 SO 4 ＋ 3 B r 2 ＋ 3H 2 O 溴酸能將氯離子氧化成氯氣 溴具有強氧化性 ( 或強腐蝕性 ) (4 )ac 探究高考 明確考向 4 ． ( 2 0 1 3 福建理綜， 2 4 (1 )( 3 )) 二氧化氯 (C l O2) 是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1 ) 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產 C l O2方法。 ① 用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、SO2 －4等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填化學式 ) ，至沉淀不再產生后，再加入過量的 Na2CO3和 N a O H ，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO2 －4，其原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ [ 已知： Ksp(BaS O4) ＝ 1 . 1 1 0－ Ksp(BaCO3) ＝ 5 .1 1 0－ 9] 。 全國卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 3 4 探究高考 明確考向 ② 該法工藝原理示意圖如下 。 其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 ( N a C l O3) 與鹽酸反應生成C l O2。 工藝中可以利用的單質有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填化學式 ) ， 發(fā)生器中生成 C l O2的化學方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 全國卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 3 4 探究高考 明確考向 (3 )C l O 2 和 Cl 2 均能將電鍍廢水中的 CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為 Cl－。處理含 CN－相同量的電鍍廢水，所需 Cl 2 的物質的量是 C l O 2 的 _ _ _ _ _ _ 倍。 全國卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 3 4 探究高考 明確考向 全國卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 3 4 解析 注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有 Cl 2 生成，是正確解決第 ( 1) 小題 ② 的關鍵。 (1 ) ① 根據后面加入的物質為 Na 2 CO 3 和 N aO H ，可知前面缺少除去 SO2 －4 的試劑： B aCl 2 。 B aSO 4 和 BaC O 3 的 K sp 相差不大，當溶液中存在大量 CO2 －3 時， B aSO 4 (s ) 會部分轉化為 BaC O 3 (s ) 。 ② 在特定條件下電解食鹽水，除了生成 N aC l O 3 外還應有H 2 ；根據題干信息， N aClO 3 與 H C l 反應生成 C l O 2 ，結合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知， N aC l O 3 與 H C l 反應除生成ClO 2 外還有 Cl 2 ，可寫出化學方程式 2 N aC l O 3 ＋4 H Cl == = 2 C l O 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2 N aCl ＋ 2H 2 O 。 探究高考 明確考向 全國卷 Ⅰ 、 Ⅱ 高考題調研 各省市高考題調研 1 2 3 4 (3 ) 處理相同量的 CN－， Cl 2 和 ClO 2 轉移的電子數(shù)應相同。1 m o l C l 2 — → 2 C l－轉移 2 m o l e－， 1 m o l C l O 2 — → Cl－轉移 5 m o l e－，則轉移相同量的電子時 Cl 2 與 C l O 2 的物質的量之比為 5 ∶ 2 。 答案 ( 1 ) ① BaC l 2 BaSO 4 和 B aCO 3 的 K sp 相差不大 ， 當溶液中存在大量 CO2 －3 時 ， BaSO 4 ( s ) 會部分轉化為BaCO 3 ( s )( 或其他合理答案 ) ② H 2 、 Cl 2 2 N aC l O 3 ＋ 4 H Cl == = 2 C l O 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2 N aC l＋ 2H 2 O ( 3 ) 2 .5 返回 本講內容結束 請完成練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 ． 下列說法正確的是 ( ) ① 氯氣的性質活潑 ， 它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ② 實驗室制取氯氣時 ， 為了防止環(huán)境污染 ， 多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③ 新制氯水的氧化性強于久置氯水的 ④ 檢驗 HC l 氣體中是否混有 Cl2， 方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤ 除去 HC l氣體中的 Cl2， 可將氣體通入飽和食鹽水中 A ． ①②③ B ． ②③④ C ． ③ D ． ③⑤ 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸， ① 錯， 氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣， ② 錯，排除 A 、 B 項； H C l 氣體與 A gN O 3 溶液可產生沉淀， ④ 錯； 將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是 H Cl 氣體，而不是 Cl 2 ， ⑤ 錯，排除 D 項。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 ． 下列有關說法正確的是 ( ) A ． 在飽和氯水中 Cl－、 NO－ Na＋、 SO2 －3可以大量共存 B ． 常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯運 ， 所以 Cl2不與鐵反應 C ． 向無色溶液中滴加氯水和 CCl4， 振蕩 、 靜置 ，下層溶液顯紫色說明原溶液中有 I－ D ． SO2通入碘水中 ， 反應的離子方程式為 SO2＋I2＋ H2O == = SO2 －3＋ 2I－＋ 2H＋ 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 在飽和氯水中 SO 2－3 能發(fā)生反應 SO2 －3 ＋ Cl 2 ＋H 2 O == = SO 2－4 ＋ 2 C l－＋ 2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下， NO－3 與 SO2 －3 不能大量共存， A 錯； 氯氣在點燃的條件下能與鐵反應， B 錯； 氯水將 I － 氧化為 I 2 ， I 2 在有機溶劑中顯紫色， C 正確； SO 2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO 2 ＋ I 2 ＋2H 2 O == = SO 2 －4 ＋ 2I － ＋ 4H ＋ ， D 錯。 答案 C 練出高分 3 ． 下列關于鹵素的敘述正確的是 ( ) ① 鹵素的鉀鹽中 ， 最易被氧化的是氟化鉀 ② 溴中溶有少量氯氣 ， 可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③ 溴化銀具有感光性 ， 碘化銀不具有感光性 ④ 某溶液與淀粉 K I 溶液反應出現(xiàn)藍色 ， 則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤ 氟氣跟氯化鈉水溶液反應 ， 一定有氟化氫和氧氣生成 ⑥ 氯氣跟水反應時 ， 水既不是氧化劑也不是還原劑 A ． ①③⑤ B ． ②③⑥ C ． ②⑤⑥ D ． ①③④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 本題涉及鹵素單質及其化合物的性質和用途。易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，以 I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀； 鹵化銀中除氟化銀外均有感光性； 能與淀粉 K I 溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 ．某同學用下列裝置制備并檢驗 Cl2的性質。 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列說法正確的是 ( ) A ． Ⅰ 圖中 ： 如果 M nO2過量 ， 濃鹽酸就可全部被消 耗 B ． Ⅱ 圖中 ： 量筒中發(fā)生了加成反應 C ． Ⅲ 圖中 ： 發(fā)生的 反應不是燃燒反應 D ． Ⅳ 圖中 ： 濕潤的有色布條能褪色 ， 將硫酸溶液滴 入燒杯中 ， 至溶液顯酸性 ， 結果有 Cl2生成 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A 項，稀鹽酸與 M nO 2 不反應； B 項，發(fā)生取代反應； C 項， Cu 在 Cl 2 中發(fā)生了燃燒反應； D 項， Cl － 、 C lO － 在酸性條件下有 Cl 2 生成。 答案 D 練出高分 5 ． 五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力 ， 下列有關反應的顏色敘述正確的是 ( ) ① 新制氯水久置后 → 淺黃綠色消失 ② 淀粉溶液遇單質碘 → 藍色 ③ 溴化銀見光分解 → 銀白色 ④ Na2CO3溶液中滴加酚酞 → 紅色 ⑤ 雞蛋白溶液遇濃硝酸 → 黃色 ⑥ 碘化銀的懸濁液中加入硫化 鈉晶體 ， 振蕩后變黑 A ． ①②③④⑤ B ． ②③④⑤⑥ C ． ①②④⑤⑥ D ． ①③④⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 溴化銀見光分解得到黑色固體，因為分解得到的銀顆粒很小，對光的吸收較強，顯黑色， ③ 錯誤； 由于 CO 2 －3 的水解，使 Na 2 CO 3 溶液顯堿性， ④ 正確； 碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉化為黑色的硫化銀，因為硫化銀的溶解度遠小于碘化銀的溶解度， ⑥ 正確。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 ． 某化學興趣小組利用 M nO2和濃 H C l 及如圖裝置制 備 Cl2。 下列分析中不正確的是 ( ) A ． A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B ． A 中缺少加熱裝置 C ． B 中盛放的 N a OH 溶液可以凈化 Cl2 D ． D 中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 本題考查 Cl 2 的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。 氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B 中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案 C 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 ．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是 ( ) 干海帶 —— →灼燒海帶灰 —— →沸水浸泡懸濁液 —— →過濾濾液 —— →H＋H2O2碘水 —— →CCl4I2的 CCl4溶液 —— →蒸餾I2 A ． 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B ．含 I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應 C ．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D ．碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4