淺析富集在海水中的元素-氯-資料下載頁
2025-05-16 06:05本頁面
【正文】 ____________________________.(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)．解析：(1)濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液濃度變稀，就不會再被氧化．本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在．為了驗(yàn)證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，放置濕潤的淀粉173。KI試紙．答案：(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變稀以后將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)①無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色變藍(lán)色②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性?、畚章葰猗蹵g＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)16．(12分)某同學(xué)用200 mL 12 molL－1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2＋、Br－和I－的還原性強(qiáng)弱．請回答下列問題：(1)寫出制取Cl2的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________________________________________________.(2)將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無紅色物質(zhì)生成，則Fe2＋、Br－和I－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________.(4) L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣通入800 mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為________.解析：(1)略．(2)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，說明Cl2氧化性大于Fe3＋.(3)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，說明I－還原性大于Fe2＋.(4)設(shè)FeI2的物質(zhì)的量為x mol，則氧化I－需用Cl2x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2為(－x)mol，生成的Fe3＋為2(－x)mol，則由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度相等知2(－x)＝x－2(－x)，解得x＝，c＝ mol/＝ mol/L.答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(3)I－＞Fe2＋＞Br－(4) mol/L8 /
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