【正文】 NOx—— 氮氧化物） （ 1）由上表可知，從理論上分析最容易出現(xiàn)酸雨的城市是 ________。 11． B 12． D 13． D 14． B [解析 ]A中還可能是銀離子； C中氣體也許是氯氣； D中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。 （ 2） 2H2SO3+O2==2H2SO4。 SO2 既能與小蘇打（ NaHCO3）溶液反應，又能與蘇打（ Na2CO3）溶液反應； CO2只能與蘇打（ Na2CO3）溶液反應，不能與小蘇打（ NaHCO3）溶液反應。 （ 5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時， SO2 的轉化率會 _____________（填“增大”“不變”或“減小”）。 A． SO2與 H2O反應生成 H2SO3 B． H2O分解生 成 H2和 O2 C． SO2和 O2反應生成 SO3 D． H2與 I2反應生成 HI 10． 向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2氣體 ， 有白色沉淀生成 ， 此沉淀是 （ ） A． BaSO4 B． FeS C． BaSO3 D． S 11．向 BaCl2溶液中通入 SO2至飽和，此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質，溶液變混濁。 （ 6）用 n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入 O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中 SO2的轉化率為 ___________。 8． D [解析 ]SO3溶于水生成 H2SO4， H2SO4與 BaCl2反應生成 BaSO4沉淀， SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外 BaSO3能溶解在酸中。 2．（ 1）太原 （ 2） C （ 3） 4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O 。 10． A [解析 ]Fe3+可氧化 SO2。（ 2） pH 變化的化學方程式。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有 Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是 SO2 D 將少量某物質的溶液滴加到鹽酸中，有氣體放出，可使澄清石灰水渾濁 該物質一定是碳酸鹽 二、實驗題 1．工業(yè)上測量二氧化硫、氮氣、氧氣混合氣體中二氧化硫含量的裝置如下圖所示，反應管中裝有碘的淀 粉溶液。 儀器：①洗氣瓶 ②干燥管 藥品：③生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 8．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應： 2FeSO4 高溫 Fe2O3+SO2↑ +SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（