高一化學(xué)人教版必修1復(fù)習(xí)學(xué)案：硫和氮的氧化物-資料下載頁(yè)
2024-11-26 23:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】因硫單質(zhì)硫的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有________性，又有___________性。注意SO2與堿反應(yīng)的用量不同，產(chǎn)物不同；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2。氧化性和還原性①還原性：a．SO2氣體能使Cl2水褪色SO2＋X2＋2H2OH2SO4. b．SO2氣體使紫色的KMnO4溶液褪色5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4. 恢復(fù)紅色，是無(wú)色物質(zhì)又分解的緣故．SO2的漂白是化合反應(yīng)。但不是氧化還原反應(yīng)。少量水可快速溶解大量的NH3，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅。速減小，外界氣體將燒杯中的水壓入上面的燒瓶?jī)?nèi)，形成美麗的噴泉。液，這些氣體在堿液中溶解度較大，可以形成較大的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉。能與NH3發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶于水放熱，且OH－濃度增大，有利于NH3·H2O分解。裝置吸收多余的NH3。HNO3一般被還原為NO。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是3FeO. Fe2、Na2S、Na2SO3等與稀HNO3的反應(yīng)。兩部分中N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。先根據(jù)3NO2＋H2O2HNO3＋NO得出過(guò)量的NO2體積為3mL。2H2O4HNO3計(jì)算參加此反應(yīng)的NO2、O2的體積：V′＝45×7mL＝mL，V＝15×7mL
【正文】 ．在 mol 和 mol 之間 D．大于 mol 1（ 1）硫酸在下列用途或 反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ZXXK] A．難揮發(fā)性 B．強(qiáng)酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性 ① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 ； ② 往 CuSO4 5H2O中加濃硫酸，晶體變白 ； ③ 常溫下可用鋁制容器運(yùn)輸 濃硫酸 ； ④ 濃硫酸與銅反應(yīng) ； ⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑 。 （ 2）用過(guò)量鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有 ，理由是 題型 16 銅與濃 HNO3 反應(yīng) 17．某興趣小組設(shè)計(jì) 下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中 “ 銅與硝酸反應(yīng) ” 實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。 (固定裝置略去 ) (1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是 _________________________ (2)在 d 中加適量 NaOH 溶液， c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸， c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________________ 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸餾水， c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _________________________ (3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________，理由是 ___________________________ 方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃 HNO3 乙 Cu、稀 HNO3 丙 Cu、 O稀 HNO3 (4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性 KMnO4＞ Cl2＞ Br2，操作步驟為____________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 ________________________。 9 題型 17 N S 及其化合物的轉(zhuǎn)化 1 如圖所 示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷 A、 B、 C、 D、 E各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 (1)①當(dāng) A為氣體單質(zhì)時(shí)， A是 ________， B 是 ________ ， C 是 ________， D 是 ________， E 是________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： E→ C__________________________________ B→ C_________________________________________。 (2)① 當(dāng) A為固體單質(zhì)時(shí)， A是 ________， B是 ______， C是 __________， D是 ________， E是 ________。② 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： C→ D____________________________________B→ C _________________________________ 題型 18 守恒法解題中的應(yīng)用 19．將 g 銅 與 140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。請(qǐng)回答： (1)NO 的體積為 ________L， NO2 的體積為 ________L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V mL a molL－ 1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 ________________ molL－ 1(用 a、 V 表示 )。 化學(xué)能與熱能 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是 A． 酸堿中和 反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) B． “H — Cl→H+C1 過(guò)程中放出熱量 C．干冰升華過(guò)程放出熱量 D．反應(yīng) “C+H 2O 高 溫 CO+H2” 中的能量變化可以用 上 圖表示 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，看反應(yīng)物和生成 物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化
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