化學(xué)反應(yīng)及其能量高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)_第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化_1_氧化還原反應(yīng)-資料下載頁
2025-08-15 08:58本頁面
【導(dǎo)讀】“強(qiáng)強(qiáng)生弱弱”規(guī)律。同種元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)移電子時，“歸中不交叉”。①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O. 判斷上述雙線橋?qū)﹀e？4HCl（濃）+MnO2△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；例如，氯氣跟鐵反應(yīng)，硫跟鐵反應(yīng)時→可見的氧化性比強(qiáng)。位置靠前的金屬,單質(zhì)性較強(qiáng),其離子的較弱，非金屬活動性順序反之。（非金屬性屬于性，其陰離子性；金屬性反之。冒氣體或質(zhì)量增加的極是極,該金屬還原性比負(fù)極金屬?；疽罁?jù)是守恒和守恒。6．應(yīng)用電子守恒規(guī)律解計算題：“電子得失守恒”“電荷數(shù)守恒”等.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上。I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI. 欲配制500ｍＬ／ＬＦｅ2＋溶液，需稱取2Fe2·6H2O的?；旌衔镏校茫?Ｓ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【正文】 物質(zhì) 的量？ 2ｇＣｕ 2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用 400ｍＬ ／ＬＫＭｎＯ 4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 8ＭｎＯ 4－ ＋ 5Ｃｕ 2Ｓ＋ 44Ｈ ＋ ＝ 10Ｃｕ 2＋ ＋ 5ＳＯ 2＋ 8Ｍｎ 2＋ ＋ 22Ｈ 2Ｏ 6ＭｎＯ 4－ ＋ 5ＣｕＳ＋ 28Ｈ ＋ ＝ 5Ｃｕ 2＋ ＋ 5ＳＯ 2＋ 6Ｍｎ 2＋ ＋ 14Ｈ 2Ｏ 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡ＳＯ 2，剩余的ＫＭｎＯ 4 恰好與 350ｍＬ (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反應(yīng)。 （ 1）配平ＫＭｎＯ 4 與 (NH4)2Fe(SO4)2 反應(yīng)的離子方程式： ＭｎＯ 4－ ＋ Ｆｅ 2＋ ＋ Ｈ ＋ ＝ Ｍｎ 2＋ ＋ Ｆｅ 3+＋ Ｈ 2Ｏ （ 2）ＫＭｎＯ 4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余ＫＭｎＯ 4 的物質(zhì)的量為 ｍｏｌ。 （ 3）欲配制 500ｍＬ ／ＬＦｅ 2＋ 溶液，需稱取 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 ｇ。 （ 4）混合物中Ｃｕ 2Ｓ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 答案 一、氧化還原反應(yīng)： 1B 2A ⑴ Fe2O3 CO （ 6 分 ） ⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 高溫 2 Fe ＋ 3 CO2 ② CO ＋ H2O 高溫 CO2 ＋ H2 ③ C ＋ H2O 高溫 CO ＋ H2 5 （ 1） 4 （ 2） （ 3） （ 4） 40%
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