12化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-資料下載頁
2024-11-24 21:36本頁面
【正文】 這六項(xiàng)中的 （ ） A． ②④⑥ B． ③⑤⑥ C． ①②④ D． ①③⑤ 2．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ） Ａ．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶 烘干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 3 ．將 VLHCl氣體（ STP ）溶于水制得 1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A． V/22400mol/L B． 1000V/C． V/． V/4．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與 50mL 1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A． 150 mL 1 molL1氯化鈉溶液 B． 75 mL molL1氯化鈣溶液 C． 150 mL 3 molL1氯化鉀溶液 D． 50 mL 3 molL1氯化鎂溶液 5．實(shí)驗(yàn)室里需要 ，現(xiàn)選取 500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ） A．稱取 ，加入 500mL水 B．稱取 500mL溶液 C．稱取 ，加入 500mL水 D．稱取 500mL溶液 6 ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 224LHCl氣體溶于 635mL水中，所得鹽酸的密度為 ， 取此鹽酸 ，稀釋至 ，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ [課后提升 ] 7． 100mL molL1 Na2SO4溶液和 50 mL molL1 Al2(SO4)3溶液混合后 ， 溶液中 SO42離子的物質(zhì)的量濃度 (設(shè)體積為二者之和 )為 （ ） A． molL1 B． molL1 C． molL1 D． molL1 8． ,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半 時(shí) (設(shè)溶液體積不變 ),金屬還沒反應(yīng)完 ,該金屬可能是 （ ） A． Al B． Zn C． Fe D． Mg 9． Al、 Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了 ,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 （ ） A． B． C． D． 10．若以 W1和 W2分別表示濃度為 ,且知 2a=b,則下列推斷正確的是 (氨水的密度隨濃度增大而減小 ) （ ） A． 2W1=W2 B． W1=2W2 C． W1W22W1 D． W22W1 11．在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中： ① 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ② pH試紙的使用 ③ 過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 （ ） A．試管 B．膠頭滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗 12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 ，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A． 100mL量筒；Ｂ．托盤天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ． 50mL容量瓶；Ｅ． 10mL量筒；Ｆ．膠頭滴管；Ｇ． 50mL 燒杯；Ｈ． 100mL 容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）： 。 13． 在 50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中 ， 加入 ； 另取 50mL這種混合酸加入過量 AgNO3溶液時(shí) ， 可產(chǎn)生 。計(jì)算混 合酸中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ 參考答案 第一章 第二節(jié) 第一課時(shí) 1．ＢＣ２．Ｄ３．Ｃ４．Ｂ ５．Ｄ 6． 98g/mol 7． ⑴ 1023， ⑵ 。 8． 95g/mol、2 MgCl2 ９． 102相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 10． A 11． BC 12． A 13．Ｂ 14． 106g/mol 15． 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 1．Ａ２．ＢＤ３．Ｂ４．ＡＢ５．Ａ 6．溫度、壓強(qiáng)、任何氣體、單位物質(zhì)的量的任何氣體 在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積、 、 M=ρ?Vm 7．Ａ 8．Ｄ 9． A 10． D 11． C 12． N CO； H2 13． V(H2)=2a/3+b/ V(O2)=（ ab） /3或 V(H2)= 2（ ab） / V(O2)=（ a+2b） /3； 120℃ 時(shí) V(H2)=b、 V(O2)=ab或 V(H2)=2a2b、 V(O2)=2ba 第一章 第二節(jié) 第三課時(shí) 1． D 2． A 3． C 4． BC 5． D 6． ． C 8． AD 9． A 10． D 11． C 12． EFGCHF 13． mol/L
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