高中化學(xué)-22《離子反應(yīng)》教案-新人教版必修-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上）【課時(shí)安排】：第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教學(xué)過(guò)程】：第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.3.1.3.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)。 請(qǐng)同學(xué)們將上述兩個(gè)燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。3. 學(xué)生有各種各樣的回答。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生了一些變化。 電腦演示動(dòng)畫(huà)，氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 介紹電離方程式的寫(xiě)法：NaCl = Na+ + Cl5.7.2. 學(xué)生討論。 學(xué)生練習(xí)。 學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。（教師分析和總結(jié)）強(qiáng)調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開(kāi)。1.2.但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。6.2.4.6.這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀。［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?［板書(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。所以CO2不是電解質(zhì)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。（二）過(guò)程與方法學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系?！緁lash動(dòng)畫(huà)展示反應(yīng)過(guò)程】引出離子方程式的定義——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H ++ OH = H2O【flash動(dòng)畫(huà)展示KOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)過(guò)程】讓學(xué)生感受到,不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同。結(jié)論：前者只表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，后者還表示一類(lèi)反應(yīng)【老師過(guò)渡】`所以離子方程式比化學(xué)方程式應(yīng)用更為廣泛，但是離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是一個(gè)很復(fù)雜的問(wèn)題,要正確的書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子方程式，還要掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl ==AgCl↓【老師重點(diǎn)講解】離子方程式的書(shū)寫(xiě)可以概括為：“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟?！纠蠋熯^(guò)渡】學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在。學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑D． D．9
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