高中化學-22離子反應(yīng)教案-新人教版必修-展示頁
2024-08-20 17:44本頁面
【正文】 生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42 學生討論后：書上還有熔融的條件。 學生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。 練習：下列哪些是電解質(zhì)？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu:（略）1. 討論用樹狀分類法畫出物質(zhì)的的分類圖。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。 講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導電。 討論：根據(jù)我們剛才所做的實驗，我們所學過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？3.非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導電。 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。使學生深刻認識到科學分類的意義。使學生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。使學生認識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。 學生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。 學生練習寫電離方程式：HCl = H+ +ClNaOH = Na+ + OHCuCl2= Cu2+ +2ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42BaCl2= Ba2+ +2Cl6.4.3. 學生思考溶液導電的實質(zhì)。 學生操作后：氯化鈉溶液導電、蔗糖溶液不導電。 討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導電性實驗呢？（提醒化學中的分類意義） 講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍色的，水合鐵離子是黃色的等。 指導學生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導電實驗。4.3.2.1.提醒學生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。（教師進行分析和總結(jié)）2. 學生操作后：NaOH溶液 無色；CuCl2溶液藍色。3.2.1. 學生試寫：2NaOH ＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl 學生操作后：有藍色固體。 學生操作后：沒有現(xiàn)象。 學生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。 猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學方程式。 請同學們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。 請同學們用藥匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。 請同學們在實驗臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。新課程標準的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷學習探究的過程，這也是本節(jié)教學設(shè)計的目的。如何引導學生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點。 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第一課時)【教學目標】：1. 了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離； 2. 通過實驗事實認識離子
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