高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算應(yīng)用-文庫吧資料
2024-09-06 20:59本頁面
【正文】 生成物鍵能總和，即 △ H ＝ 436kJ/mol + 243kJ/mol － 2 431kJ/mol ＝ － 183kJ/mol，因此正確的熱化學(xué)方程式是： H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) △ H ＝ － 183kJ/mol。 436 + a－ 2369＝－ 102； a＝－ 200 kJ， D 項(xiàng)正確。 【例題 9】 （ 2020 山東卷）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定反應(yīng)的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下， H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件的 △ H 不同 解析： 生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A 錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B 錯(cuò)； C 是蓋 斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)△ H＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故 D 錯(cuò)。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 +(aq) + SO42－ (aq) + Ba2+ (aq) +2OH－ (aq)＝ BaSO4(s) +2H2O(1) △ H＝－ kJ/mol (aq) + 1/2H2 SO4(aq) ＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △ H＝－ (l) + 25/2O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O △ H＝－ 5518 kJ/mol (g) + 25O2 (g) ＝ 16CO2 (g)+18H2O(1) △ H＝－ 5518 kJ/mol 答案： B 點(diǎn)撥： 書寫表示燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為 1；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物，如 C 燃燒產(chǎn)物為 CO2 而不是 CO， H2燃燒生成的是 H2O(l)，而不是H2O(g)。生成 1 mol CO2時(shí)放出 b kJ 的熱量，所以，生成 4 mol CO2 時(shí)放出熱量為 4b kJ，所以 A正確。所以 A、B、 C 錯(cuò)誤，正確答案為 D。 答案： C 【例題 6】 25℃、 101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、 2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是： A. C(s)+1/2O2(g) === CO(g)； △ H ＝－ kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)； △ H ＝ + kJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)； △ H ＝ － kJ/mol D. 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)； △ H ＝－ 1400 kJ/mol 解析： 燃燒熱是指在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系有： E(H－ H) + 1/2E(O＝ O) － 2E(H－ O) ＝ － 242 kJ/mol。根據(jù)題意可首先算出反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式： H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)； △ H ＝ － 242 kJ/mol。 答案 ： B 【例題 5】 已知 1 g H2 完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121kJ。由題意的 1mol S(s)和 3 mol F2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸收能量是 280 kJ + 3160 kJ＝ 760 kJ。已知： 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂 1molF－ F 、 S－ F 鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 330kJ。 答案： C 點(diǎn)撥： 本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以 2 時(shí)，焓值也要以除 2。即 (△ H1－△ H2)/2＝－ kJmol－ 1 D. － kJmol－ 1 B. + kJmol1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △ H2＝ － 應(yīng)為 C→ CO 放熱 kJ， CO2→ CO 吸熱 kJ，吸熱大于放熱，所以總反應(yīng)過程吸熱， C選項(xiàng)正確； D 選項(xiàng)金剛石或石墨燃燒最后結(jié)果都是生成 CO2，我們可以吧放熱多的作為“總過程”，分解過程如下： C(金剛石 )→ C(石墨 )→ CO2，兩步都放熱，總放熱為 C(金剛石 )→ CO2 的反應(yīng)熱，既然 C(金剛石 )→ C(石墨 )放熱，則反過程必然吸熱， D 選項(xiàng)正確。 【例題 2】 已知 25℃、 101 k
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