離子方程式書寫的基本規(guī)律要求-資料下載頁
2025-08-02 21:18本頁面
【正文】 Cl2溶液有白色沉淀生成④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。13．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。(2)D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。14．A、B、C、D分別是HNOBa(NO3)NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關(guān)問題：(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。(2)乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、________________________。(3)丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解產(chǎn)生H＋的緣故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH結(jié)合OH－的緣故。 molL－1電解質(zhì)溶液HFCH3COOHHCNNH3H2O酸中H＋或堿中OH－的濃度/molL－110－410－410－410－4若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
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