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少量多量離子方程式書寫-在線瀏覽

2024-09-13 11:58本頁面
  

【正文】 少量)+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32SO2(足量)+ NH3﹒ H2O =NH4+ + HSO3—在⑤、⑥、⑦中,當SO2過量時溶液中形成HSO3—離子。⑩ H2S + NaOH 多元弱酸與堿反應(yīng),要注意酸、堿的物質(zhì)的量的關(guān)系。當n(H2S)/n(NaOH)≤1/2時, H2S +2OH—= S 2—+ 2 H2O當n(H2S)/n(NaOH)≥1時, H2S +OH—=HS—+ H2O⑾ Fe + HNO3Fe + HNO3可發(fā)生以下兩個反應(yīng)(a)Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O(b)3Fe + 8 HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2 NO↑ + 4 H2O當n(Fe)/n(HNO3)≤1/4時,反應(yīng)按(a)式進行,其離子方程式為:Fe + 4 H + + 4NO3—= Fe 3+ + 3NO3 —+ NO↑ + 2 H2O當n(Fe)/n(HNO3)n(Fe)/n(HNO3)≥3/8時,反應(yīng)按(b)式進行,其離子方程式為:3Fe + 8 H + + 8NO3—=3Fe2+ +6NO3 —+2 NO↑ + 4 H2O當 1/4 ≦n(Fe)/n(HNO3)﹤3/8 時則(a)(b)兩反應(yīng)都發(fā)生。當向Na 2CO3溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌,因Na 2CO3過量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32 + H + = H CO3 —(無氣體放出)當向稀鹽酸中滴加幾滴Na 2CO3溶液時,因鹽酸過量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32 + 2 H + = CO2↑ + H2O(有氣體放出)。如:Fe 3+ +3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Fe(OH)3 ↓Al3+ + 3 NH3﹒ H2O =3 NH4+ + Al(OH)3 ↓因Fe(OH)Al(OH)3均不溶于弱堿。許多物質(zhì)的反應(yīng),試劑滴加的順序不同則反應(yīng)的情況不同,現(xiàn)象不同,其離子方程式不同。如氨水與AgNO3 、NaOH與AlCl3 、 Na 2CO3 與 HCl 、NaAlO2與鹽酸、Na2S 與 FeCl3 、 氯水與氫硫酸、新制氯水與KI溶液等。由于加入堿的量的不同,其產(chǎn)物有所不同,書寫這類離子方程式時,可按“量少全反應(yīng),以少定多”的原則。足量物質(zhì)電離出的離子的計量數(shù)取決于不足量物質(zhì)電離出的離子的計量數(shù)。這類反應(yīng)的離子方程式的書寫通過下幾種情況的練習,有助于掌握此類問題。⑤ NaH2PO4+Ba(OH)2向NaH2PO4溶液中加入過量的Ba(O
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