氧還和方程式書寫-在線瀏覽
2024-09-14 02:08本頁面
【正文】 電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO H2SO4C. NaOH、H2SO Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO Ba(OH)24. ［2012L1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+5.［2012廣東理綜化學(xué)卷11］ 設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個(gè)CH共價(jià)鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個(gè)電子C 1 L mol B二氧化硅不導(dǎo)電。四川理綜化學(xué)卷11］一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。四川理綜化學(xué)卷13］，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。下列有關(guān)說法不正確的是Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 、14. ［2012浙江理綜化學(xué)卷26］(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨?！窘忸}技巧點(diǎn)撥】化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨(dú)特的符號(hào)系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。配平化學(xué)方程式的辦法和技巧很多。1．高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成＋4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3︰10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。原因是 。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。5．硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、NCO2。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）、NO、MnOCr2OCr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為＋2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。8．完成并配平以下化學(xué)方程式。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為1︰2），往其中加入足量硝酸并微熱。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（1）氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱（300℃以下）。】 （2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生
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