有機結(jié)構(gòu)理論和有機反應(yīng)方程式(1)-在線瀏覽

【摘要】1848年，A.Kekule有機化合物——含碳化合物有機化學(xué)——研究含碳化合物的化學(xué)1874年，C.Schor-lemmer有機化合物——碳氫化合物及其衍生物有機化學(xué)——研究碳氫化合物及其衍生物的化學(xué)有機化合物的特點

2025-06-16 12:07

初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)-在線瀏覽

【摘要】第一篇：初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) （1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂...

2024-11-14 18:11

初中化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-在線瀏覽

【摘要】初中化學(xué)方程式總結(jié)一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2點燃2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中

2025-08-02 20:42

生成co2的化學(xué)反應(yīng)方程式-在線瀏覽

【摘要】生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式12C+O2===CO2點燃所得的氣體不純列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)。這些反應(yīng)能否用于實驗室里制取CO2嗎？CaCO3===CaO+CO2高溫反應(yīng)條件太高，實驗室不易操作學(xué)習(xí)目標?CO2的反應(yīng)原理，實驗步驟及裝置、收集、檢驗方法

2024-12-01 17:55

有機反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)-在線瀏覽

【摘要】有機反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練一、鹵代烴：（主要性質(zhì)：水解、消去）1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：3、和NaOH的醇溶液：

2024-08-04 05:46

高中會考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)-在線瀏覽

【摘要】高中會考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)堿金屬元素：1.常溫：4Na+O2＝2Na2O2.加熱或點燃：2Na+O2Na2O23.2Na+S＝Na2S4.鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5.過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6.Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27.Na2CO3+2

2025-07-25 23:20

高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總-在線瀏覽

【摘要】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-08-02 21:15

初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)-在線瀏覽

【摘要】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O　　　　2、堿＋酸→鹽＋H2O　　　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O

2025-08-02 20:43

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算。-在線瀏覽

【摘要】能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算。有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算一、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟1．設(shè)：設(shè)未知量。2．寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。3.找：找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（物質(zhì)比）4.標：標出相關(guān)已知量、未知量。5.列：列出比例式。6.解：求解。7.答：作答。二、根據(jù)化學(xué)方程式計算

2024-12-01 11:25

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-在線瀏覽

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征？化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2025-01-15 01:53

氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-在線瀏覽

【摘要】氧化還原反應(yīng)化升←失e-→還原劑→還原性→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物化降←得e-→氧化劑→氧化性→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物特征←實質(zhì)→反應(yīng)物→性質(zhì)→過程→反應(yīng)→生成物↑↑↑↑↑↑

2025-06-16 12:55

離子反應(yīng)和離子方程式的書寫-在線瀏覽

【摘要】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標：1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認識離子反應(yīng)的實質(zhì)。3、初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識牽引：1、強弱電解質(zhì)：（1）強電解質(zhì)：在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì)，如強酸、強堿、多數(shù)鹽（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)

2024-09-12 21:23

高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案-在線瀏覽

【摘要】第一篇：高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1．離子反應(yīng)的實質(zhì)2．離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1．離子反應(yīng)的實質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...

2024-10-21 13:39

?？键c高考題--配平氧化還原反應(yīng)方程式-在線瀏覽

【摘要】?？键c高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向

2025-07-25 19:19

?？键c高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式-在線瀏覽

【摘要】1?？键c高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2024-10-03 19:44

熱反應(yīng)方程式和書寫(留存版)

熱反應(yīng)方程式和書寫-文庫吧

熱反應(yīng)方程式和書寫-wenkub

熱反應(yīng)方程式和書寫(已修改)