初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁
2025-06-15 20:43本頁面
【正文】 =1cm3 ?、俏镔|(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100% 變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量247。物質(zhì)的純度 ?、任镔|(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?、吵Ｒ姷挠?jì)算類型 ⑴利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算； ⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； ⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié)酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子 ?。?）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ?。?）酸的PH7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ ?。?） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O ?。?）跟某些鹽反應(yīng) 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ ?。?）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 ?。?）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) (實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) ?。?）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ?。?）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 鹽 + 水 4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ?。?）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 鹽 + 水 6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 鹽 + 水 (中和反應(yīng)) 8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O ?。?）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2) 12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ?。篐2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ?。篊uSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ ?。?）鹽 + 鹽 兩種新鹽 16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。 +1價(jià):HClO ；NaClO；Ca(ClO)2. +5價(jià):HClO3 ；KClO3. +7價(jià):HClO4 ；KClO4
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