初中化學方程式及現(xiàn)象總結-資料下載頁
2025-08-05 02:59本頁面
【正文】 H2 + O2 = 2H2O 現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 （置換反應）C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱 相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 （置換反應）H2 + CuO = Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成 相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣。(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。 （復分解反應）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。 相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快?！ ?（分解反應）高溫煅燒石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑ 相關知識點：CaO俗名為生石灰 （化合反應）2CO + O2 = 2CO2↑ 現(xiàn)象：產生藍色火焰 相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 CO + CuO = Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑CH4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 （化合反應）H2 + Cl2 = 2HCl 相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。 （置換反應）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 （化合反應）C + CO2 = 2CO↑相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 （化合反應）CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。 （分解反應）H2CO3 = H2O + CO2↑相關知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ 滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.（置換反應）①2K + 2H2O = KOH + H2↑ ②3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ （置換反應）C + H2O = CO + H2↑（化合反應）①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH （分解反應）NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ （復分解反應）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （置換反應）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生 （復分解反應）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：產生藍色沉淀SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC2H5OH + 2O2 = 2CO2↑ + 3H2O（復分解反應）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3（復分解反應）2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2（復分解反應）Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O現(xiàn)象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純堿 5
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