【正文】 導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲線 例： （1）t3℃時A的溶解度為 80g （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃ 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S） 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 《酸和堿》知識點 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗 試劑 Cl AgNO3 及HNO3 SO42 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32 HCl 及石灰水 三、堿 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： 堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) （1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng)) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O 五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 實質(zhì)：OH－+H+== H2O 應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。 溶液酸堿度的表示法——pH （1）0 ７ 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸堿性與酸堿度關(guān)系： 指示劑 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 變紅色 無色 中性 =7 紫色 無色 堿性 ＞7 變藍(lán)色 變紅色 （4）酸雨：（因為溶有CO2）；pH 第十一單元 《鹽 化肥》知識點 一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（% NaCl溶液） Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化） 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶