化學(xué)競賽氧化還原反應(yīng)方程式配平-資料下載頁
2025-08-05 03:29本頁面
【正文】 質(zhì) OH和 H2O均有 O、H元素，難以用 質(zhì)量守恒 配平，對于離子方程式，可選擇 電荷守恒 配平 左邊負(fù)電荷： 25；右邊負(fù)電荷： 50 故： 30 OH S + Ca(OH)2 — CaS5 + CaS2O3 + H2O 0 +2 25?5 2 25 ?2 ?2 2 12 3 4 ?1 S2: 0→ + 2 S5： 0→ *5 2?2 ?5 25x 1 x 2 再觀察配平 Ca(OH)2和 H2O的系數(shù)，分別為： 3和 4。 25(六 )有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平 方法： 氧 定為 2價， 氫 定為 1價，再利用 化合價代數(shù)和為零的原則 確定 C元素的化合價。 CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4 練習(xí)配平： 1 1 +2 +7 +2 C： 1→ +2 3?2 Mn： +7→+2 5 ? 5 ? 6 5 10 6 6 3 9 技巧八 ：有 單質(zhì) 參加或生成的反應(yīng)，以 單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn) 計算化合價 。 液氯可將氰酸鹽 (OCN )氧化為 N2， (其中 OCN 中 N的化合價為： 3價 )， 請配平下列化學(xué)方程式 : KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O 25頁 26頁 KOCN + KOH + Cl2 — CO2 + N2 + KCl + H2O 0 0 1 3 3?2 1?2 ?3 ?1 3 6 2 4 2 2 Cl : 0→1 1?2 N2 : 3→0 3?2 ?1 ?(3x+1) 小結(jié)：配平的關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷變價元素化合價升降總數(shù) 要求：弄清還原劑 (或氧化劑 )分子中 有幾種變價元素 ， 每一種變價元素有幾個變價原子 如： Fe3C有 兩種 變價元素， C 有 一個 變價原子， Fe有 三個 變價原子。
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