化學(xué)競(jìng)賽氧化還原反應(yīng)方程式配平-資料下載頁(yè)
2025-08-05 03:29本頁(yè)面
【正文】 質(zhì) OH和 H2O均有 O、H元素，難以用 質(zhì)量守恒 配平，對(duì)于離子方程式，可選擇 電荷守恒 配平 左邊負(fù)電荷： 25；右邊負(fù)電荷： 50 故： 30 OH S + Ca(OH)2 — CaS5 + CaS2O3 + H2O 0 +2 25?5 2 25 ?2 ?2 2 12 3 4 ?1 S2: 0→ + 2 S5： 0→ *5 2?2 ?5 25x 1 x 2 再觀察配平 Ca(OH)2和 H2O的系數(shù)，分別為： 3和 4。 25(六 )有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平 方法： 氧 定為 2價(jià)， 氫 定為 1價(jià)，再利用 化合價(jià)代數(shù)和為零的原則 確定 C元素的化合價(jià)。 CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4 練習(xí)配平： 1 1 +2 +7 +2 C： 1→ +2 3?2 Mn： +7→+2 5 ? 5 ? 6 5 10 6 6 3 9 技巧八 ：有 單質(zhì) 參加或生成的反應(yīng)，以 單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn) 計(jì)算化合價(jià) 。 液氯可將氰酸鹽 (OCN )氧化為 N2， (其中 OCN 中 N的化合價(jià)為： 3價(jià) )， 請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式 : KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O 25頁(yè) 26頁(yè) KOCN + KOH + Cl2 — CO2 + N2 + KCl + H2O 0 0 1 3 3?2 1?2 ?3 ?1 3 6 2 4 2 2 Cl : 0→1 1?2 N2 : 3→0 3?2 ?1 ?(3x+1) 小結(jié)：配平的關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù) 要求：弄清還原劑 (或氧化劑 )分子中 有幾種變價(jià)元素 ， 每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子 如： Fe3C有 兩種 變價(jià)元素， C 有 一個(gè) 變價(jià)原子， Fe有 三個(gè) 變價(jià)原子。
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