初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-11-14 18:11本頁(yè)面
【正文】 =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物質(zhì)類(lèi)別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O應(yīng)用舉例：中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：⑴當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物A的電子式：_________化合物B的電子式：___________單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：__________________________________反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。⑵當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物B的化學(xué)式為_(kāi)_____________單質(zhì)甲少量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。單質(zhì)甲過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。參考答案：⑴COCO、OCO2＋2Mg=2MgO＋C；＋＋－＋－＋－⑵FeBr2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl；2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋6Cl＋2Br2；已知A、B為單質(zhì)，甲、乙為化合物，且A與甲的水溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：A+甲=B+乙，則下列判斷錯(cuò)誤的是()(A)若A是金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬(B)若A是非金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬(C)若甲是酸，則A可能是金屬，也可能是非金屬(D)若甲是鹽，則A可能是金屬，也可能是非金屬置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20。②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。解析：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20。②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。短周期元素中所常見(jiàn)的單質(zhì)有:HC、NOFNa、Mg、Al、Si、S、Cl2。金屬之間的置換不可能發(fā)生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來(lái)制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑非金屬→金屬:適用于熱還原法如HC等還原CuO,Cu為過(guò)渡金屬故不合題意。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl
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