氧化還原反應方程式配平教案-資料下載頁
2025-04-17 05:00本頁面
【正文】 向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物。部分氧化還原反應配平時注意化學計量數(shù)等于參加氧化還原反應和未參加氧化還原反應的計量數(shù)加和。自身氧化還原反應化學計量數(shù)等于氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物加和?！鮊H4NO3—□HNO3+□N2↑+□H2O 逆向配平法「板書」：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應逆向配平「師生總結」：類型二：反應是不同物質(zhì)中的同一元素的原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最后生成的氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，這類反應稱為歸中反應。這類反應必須從反應物配起。□KClO3+□HCl—□KCl+□Cl2↑+□H2O 歸中規(guī)律「板書」：“歸中”反應必須從反應物配起「師生總結」：類型三：簡單的氧化還原反應是兩種不同元素的原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，但也有些反應電子轉(zhuǎn)移同時發(fā)生在多種元素的原子之間，在配平時注意把所有元素的化合價升高（或降低）總數(shù)加到一起再求最小公倍數(shù)。「板書」：多元素同時發(fā)生氧化還原的反應化合價加和練習配平氧化還原反應方程式通過練習題鞏固配平氧化還原反應方程的一半步驟和方法，逐漸總結復雜化學方程式的配平技巧。總結（2min）『回顧本節(jié)課的內(nèi)容：復習氧化還原的基本概念和基本規(guī)律，在此基礎上學習配平氧化還原反應的基本依據(jù)、總結配平的一般步驟、通過一些例子總結特殊的配平方法，進一步理解電子守恒的運用，下節(jié)課我們將繼續(xù)學習有關氧化還原反應缺項配平和離子方程式的配平的內(nèi)容。板書不夠清晰簡潔作業(yè)課后習題課后鞏固提高教學反思專家點評6
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1