【正文】 OH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O ：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O第五篇：初中化學知識要點大總結初中化學知識要點大總結（一）水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的勸斥排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）① 水通電（正極O2 負極H2，體積比1:2）2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證實物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 ③．除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有（HCl、水蒸氣、CO2），先通過 再通過。④．要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過（填儀器和其中的藥品），觀察到時，則說明含有 ；再通過，當觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。（二）空氣：氮氣78%，氧氣21%，%,CO2 %：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大氣污染物、酸雨來自于含硫燃料的燃燒。，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質和用途：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣物理變化。：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C O2 CO2 現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P 5O22P2 O5 現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg O2 2MgO 現象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3 O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)2H2 O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸！⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應：③水通電（正O2 負H2，體積比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑（五）氫氣的性質和用途11．氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學性質 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）現象？（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 ②鐵跟硫酸反應：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O414．生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質碳的性質15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2（八）二氧化碳的性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現象），怎么用實驗證實可以反應？。③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。（九）一氧化碳的性質19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集？。20．一氧化碳的化學性質 ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質和用途21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。：白色固體，難溶于水?；瘜W性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實驗室制取CO2的反應）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應生成熟石灰）（十一）有機物（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸 堿 鹽 氧化物： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸H3 PO430．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿