淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-資料下載頁
2025-04-16 05:42本頁面
【正文】 方程式為：aFe3C+bHNO3(濃)==3aFe(NO3)3+aCO2↑+(b9a)NO2↑+b/2H2O，由氧原子守恒可列方程：3b=27a+2a+(2b18a)+b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故將a=1，b=22帶入化學(xué)方程式中可得：Fe3C+22HNO3(濃)==3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，至此配平。(2)某些氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化復(fù)雜，某些元素的化合價難以確定，此時可以考慮用“零價法”配平：零價法的要點是基于化合物的形成過程，比如MgO，Mg呈+2價，O呈2價，在單質(zhì)Mg與O2化合時，Mg給出了2個電子使O原子得到，Mg變?yōu)镸g2+，O變?yōu)镺2，在分子MgO中，電子總數(shù)與在Mg與O化合之前是相同的，它們作為一個整體，只是在內(nèi)部交換了電子而已。所以可以把O得到的兩個電子還給Mg，使得它們的化合價均為零價，這樣就有利于我們配平氧化還原方程式了，注意，“零價法”只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。例如還是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e和C的化合價都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價，這樣，F(xiàn)e變成Fe(NO3)3，失去了3個電子，C變成CO2失去了4個電子，則整個Fe3C失去了33+4=13個電子，即整體上升價態(tài)為13，而硝酸中的NO3變?yōu)镹O2下降價態(tài)為1，則由化合價升降法配平示意如下： 待定系數(shù)法在配平一些很復(fù)雜的方程式時顯示出其無比的優(yōu)越性，但是這些復(fù)雜反應(yīng)一般是指難以用得失電子守恒法配平的氧化還原反應(yīng)（很多復(fù)雜的反應(yīng)大都是氧化還原反應(yīng)），因為這些反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移不僅限于在兩個元素之間，并且一些生僻化合物不知道如何確定元素的化合價，并且這類反應(yīng)還得有大多數(shù)元素去向都比較唯一的特點，如果反應(yīng)物中的一種元素在4種甚至更多的生成物中都存在，則待定系數(shù)法就顯得異常繁瑣，而且經(jīng)常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正確。配平反應(yīng)：Pb(N3)2+Cr(MnO4)2―MnO2+Cr2O3+Pb3O4+NO↑， 由于Pb(N3)Cr(MnO4)2這兩種化合物的各元素化合價均難以確定，得失電子守恒法難以配出，所以要用待定系數(shù)法，該反應(yīng)中反應(yīng)物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以設(shè)Pb(N3)2的系數(shù)為x，Cr(MnO4)2的系數(shù)為y，用x和y的代數(shù)式暫時配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最終可配平如下：15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2==88MnO2↓+22Cr2O3+5Pb3O4+90NO↑。零價法也是針對上述問題而設(shè)計的，所以該方程式使用零價法也很好，將Pb(N3)Cr(MnO4)2中各元素的化合價看作0，再用得失電子守恒法配平也比較方便。缺項配平中，基本上要么補H+，要么補H2O. 高價含氧酸根作氧化劑時，多余的氧沒處去，就要有氫離子或水與之結(jié)合成H2O或OH，反應(yīng)在酸性條件下進行，這部分氧與氫離子結(jié)合變成水2H++O2=H2O，此時要補的項是H+(化學(xué)方程式中補酸，最常用的是H2SO4，反應(yīng)在堿性或中性條件下進行，這部分氧與水分子結(jié)合變成氫氧H2O+O2=2OH，此時要補的項是H2O。例如高錳酸鉀氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)，在酸性條件下，KMnO4氧化性很強，被還原成Mn2+，反應(yīng)化學(xué)方程式：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4(起酸化作用,提供H+)==2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O離子方程式： 2MnO4+5SO32+6H+==2Mn2++5SO42+3H2O 這個反應(yīng)中，2個MnO4中的5個氧原子給了5個SO32，生成5個SO42，還剩3個O原子，這三個O原子和H2SO4提供的6個H+結(jié)合成3個H2O；在堿性或中性條件下，KMnO4氧化性不太強，被還原成MnO2，反應(yīng)化學(xué)方程式： 2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2↓+3Na2SO4+2KOH離子方程式：2MnO4+3SO32+H2O==2MnO2↓+3SO42+2OH這個反應(yīng)中，2個MnO4中的3個氧原子給了3個SO32，生成3個SO42，還有4個氧原子生成MnO2，最后只剩一個氧原子，和一個水分子結(jié)合，生成2個OH.錦囊十：氧化還原反應(yīng)方程式配平須知的方法與步驟：從左向右配。：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即（1）標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；（2）求升價元素或降價元素變化數(shù)（顧前不顧后）（3）求升價與降價變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原 劑的系數(shù)（4） 配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變 價部分（5）用觀察法配平其它元素；（6）檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要 看是否符合電荷守恒） 配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。用一些事情，總會看清一些人。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。
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