初中化學反應類型總結(jié)及規(guī)律(編輯修改稿)
2025-07-12 20:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一種是單質(zhì), 另一種是化合物, 而忽略反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。在初中按照反應中物質(zhì)有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。(1)氧化還原反應①氧化還原反應的有關(guān)概念氧化反應：在化學反應中物質(zhì)得到氧的反應, 也叫被氧化。還原反應：在化學反應中物質(zhì)失去氧的反應, 也叫被還原。氧化劑：在反應中失去氧的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。還原劑：在反應中得到氧的物質(zhì)。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。現(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：②氧化還原反應中元素化合價的變化從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其局限性, 對于沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢？我們還是用H2還原CuO的反應來加以分析。, 銅元素化合價降低。 , 氫元素化合價升高。因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應, 該物質(zhì)是還原劑。所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應, 該物質(zhì)是氧化劑。③在氧化還原反應中, 有一種物質(zhì)被氧化, 同時必定有另一種物質(zhì)被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發(fā)生。(2)非氧化還原反應在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3↓ + H2O + CO2↑化學基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系(1)置換反應肯定是氧化還原反應。(2)復分解反應肯定是非氧化還原反應。(3)有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質(zhì)參加的化合反應一般是非氧化還原反應。(4)有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質(zhì)生成的分解反應一般是
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