高中化學選修五---有機反應類型-資料下載頁
2025-08-16 00:23本頁面
【正文】 元醛 二元羧酸 鏈酯、環(huán)酯、聚酯 ⑶ 芳香化合物的合成路線七、有機化學計算七、有機化學計算161。有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定161。有機物燃燒規(guī)律及其應用M=MA=DMB根據(jù)化學方程式計算各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量分數(shù)燃燒后生成的水蒸氣和二氧化碳的量摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量通式法商余法最簡式法各元素原子的物質(zhì)的量之比化學式已知化學式，根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)式● 燃燒產(chǎn)物只有 H2O和 CO2 —— 烴 和 烴的含氧衍生物● CxHyOz+（ x+y/4z/2） O2 →XCO 2+y/2H2O耗氧量的比較： （ 1） 等物質(zhì)的量 時：方法一：據(jù)（ x+y/4z/2）計算（ C、 H、 O個數(shù)）方法二： 化學式拆分 ：寫成 CO2或 H2O，意味著不耗氧 （二）燃燒規(guī)律的應用：如：乙酸乙酯和丙烷、 環(huán)丙烷和丙醇。方法三、 等物質(zhì)的量的幾種不同化合物完全燃燒，如果耗氧量相同，則由這幾種有機物 (或無機物 )以任意比組成的同物質(zhì)的量的混合物，完全燃燒，耗氧量也相同 。例：下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取 1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是 A． 乙烯和乙醇 B． 乙炔和乙醛 C． 乙烷和乙酸甲酯 D． 乙醇和乙酸 答案： D練習： 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合 ,在105℃ 時， 1 L該混合烴與 9 L氧氣混合 ,充分燃燒后恢復到原狀態(tài) ,所得氣體體積仍是 10 條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6BD（ 2） 等質(zhì)量 時：方法一： 同質(zhì)量的有機物完全燃燒時，有機物 實驗式 相同，所需 O2的量相同方法二 烴用 CHY/X形式表示，同質(zhì)量的烴完全燃燒時， Y/X越大 ，所 需 O2的量越多 ， 生成的水越多，生成的 二氧化碳越少如：燃燒等質(zhì)量的乙炔、乙二醇、乙醛、丙醛 所需 O2的量有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后有關(guān)量的討論 1） 當兩種有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后 生成二氧化碳的量總為恒量 生成水的量總為恒量 耗氧的量總為恒量則 兩種有機物的 C、 H的質(zhì)量分數(shù)相同 或有機物 實驗式相同 或者可認為： 最簡式相同的有機物，由于分子中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同 ，所以，相同質(zhì)量的這類有機物在氧氣中完全燃燒 ，耗氧量相等，生成的二氧化碳和水的量也相等。 2）兩種有機物無論以何種比例混合， 只要 總質(zhì)量 一定， 含 碳的質(zhì)量分數(shù)相等 則生成 CO2總為一恒量含 氫的質(zhì)量分數(shù)相等 則生成 H2O總為一恒量利用差值法確定分子中的含 H數(shù)CxHy +（ x + y/4） O2 — → xCO 2 + y/2H2O ΔV 1 x + y/4 x （液） 減少 1 + y/4 1 x + y/4 x y/2（ 氣 ） 減少 1 y/4 增加 y/4 – 1●H 2O為氣態(tài) ：體積不變 y = 4 體積減小 y 4 體積增大 y 4氣態(tài)烴完全燃燒時，氣體體積的變化情況例： 120℃ 時 ,1體積某烴和 4體積 O2混和 ,完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是 ( ) A、 1 B、 2 C、 3 D、 5例 燃燒下列混合 氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是 A 乙烯 丙烷 B 乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 D 乙烯 丙烯 E 乙烷 環(huán)丙烷A E
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