等效平衡問題及解題技巧-資料下載頁(yè)
2025-03-25 06:57本頁(yè)面
【正文】 )對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng)（并規(guī)定起始時(shí)只有反應(yīng)物），若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，如2HI(g)H2(g)+I2(g),則無(wú)論增大或減小HI的濃度，HI的轉(zhuǎn)化率都不改變，若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g)N2O4(g),則增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，如2NH3N2+3H2,則增大 NH3的濃度，NH3的轉(zhuǎn)化率減小。專題三、化學(xué)平衡圖象題的解法1. 步驟：①一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義），二看線（即線的走向和趨勢(shì)），三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如濃度變化，溫度變化，轉(zhuǎn)化率變化等）。②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相比較，作出符合題目要求的判斷。2. 原則：①“定一議二” ②“先拐先平”:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),: (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (2)t1, t3, t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化? t1: t3: t4: (3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是( )A. t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6(g)+nB(g)qC(g)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)過程中溫度T,壓強(qiáng)P與B%（氣體B在混合氣體中的百分含量）的關(guān)系曲線由曲線分析，下列結(jié)論正確的是（ ）+nq 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) +nq 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)+nq正反應(yīng)為放熱反應(yīng) +nq 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) + qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系，分析該圖示可以得出的結(jié)論是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱,m+np+q B. 正反應(yīng)吸熱,m+np+q C. 正反應(yīng)放熱,m+np+q D. 正反應(yīng)放熱,m+np+q(g)+Y(g)mZ(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的x%(x%為x混合氣體中的體積分?jǐn)?shù))與溫度關(guān)系如右圖所示，圖中曲線上a,d點(diǎn)是代表平衡時(shí)x%與溫度關(guān)系的兩點(diǎn)，b,c兩點(diǎn)是反應(yīng)混合物未平衡時(shí)的兩點(diǎn)，若研究與密閉容器中以定壓進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)V正V逆時(shí)，則在右圖中，表示此種情況下的點(diǎn)是 點(diǎn)。(g) +nB(g)pC(g)+qD(g),開始充入A,B或C,D,下圖一,圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，下列判斷正確的是（ ）、B,m+np+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 開始時(shí)充入A、B,m+np+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 開始時(shí)充入C、D,m+np+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 開始時(shí)充入C、D, m+np+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)其它條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φc與溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖1和如圖2所示，下列說法正確的是（ ），C的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡左移+ne+f 6 / 6
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