xxxx培訓資料：等效平衡(編輯修改稿)
2025-04-28 23:09 本頁面
【文章內容簡介】 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．生高溫度(3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數(shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？9. 現(xiàn)有甲、乙兩個極易導熱的密閉容器，甲中保持容積不變，乙中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等。在相同條件下將3mol A、1mol B分別同時混合于甲、乙兩個容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) (1)起始時,兩容器的反應速率為V(甲) V(乙)（填＞、＜ 或=)。平衡時的A的轉化率為甲 乙（填＞、＜ 或 =)。平衡時B的百分含量為甲 乙（填＞、＜ 或 =)。（2）達到平衡時，甲中A的濃度為M mol/L。C的濃度為N mol/L，乙中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）。（3）保持溫度不變，按下列配比分別充入甲、乙兩容器中，達平衡后，甲中C的濃度為N molL－1的是 ，乙中C的濃度為n mo1L－1的是 。＋2mol B A＋2mol C C＋1mol B＋1mol D＋1mol D A＋ B＋1mol C＋ D（4）若將2mol C和2mol D充入甲中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W molL－1，C的濃度為Y molL－1，則W和M，Y和N之間的關系為W___M，Y___N。（5）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入甲中，平衡時A的濃度為R mo1L－1，則( )＝2M ＜M ＜R＜2M ＞2M答案與解析1. 正確理解等效平衡概念?；瘜W平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關。對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從中間狀態(tài)開始）進行反應，只要達到平衡時相同組分在各混合物中的百分數(shù)（體積、物質的量或質量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡即互稱為等效平衡。切記的是，是組分的百分數(shù)相同，包括體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量百分數(shù)，而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分百分數(shù)相同時其濃度不一定相等。2. 等效平衡規(guī)律 規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下 恒溫恒容時，對一般的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，反應物（或生成物）中同一組分的物質的量完全相同，則互為等效平衡。此時的一般是指不考慮反應本身的特點，計算的關鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同。〔范例1〕：定溫定容下，可逆反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四種不同投料方式達到平衡后，N2的體積分數(shù)都相等，請?zhí)顚懴旅娴目崭瘛?N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡時n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 0 等效于（投料3）/ mol： 4/3 等效于（投料4）/ mol： a b c a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）： 、 。解答：換算的基本思路是：將最初的投料方式看成起始量，其它的投料方式看成由起始量經(jīng)過反應而得來。即根據(jù)已知的一個量求出各組分消耗或生成的量，然后由起始量減去消耗的量或加上生成的量，就可得到其它投料方式中各組分的值。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡時n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 0 x1 y1 n1平等效于/ mol： 0＋y1/2 x1＋3y1/2 0等效于（投料3）/ mol： x2 y2 4/3 n2平等效于/ mol： x2＋ y2＋ 0等效于（投料4）/ mol： a b c n3平等效于/ mol： a＋c/2 b＋3c/2 0根據(jù)換算到同一邊時，反應物（或生成物）中同一組分的物質的量與起始量完全相同，得0＋y1/2＝1，x1＋3y1/2＝3，得x1＝0，y1＝2，n1平＝a x2＋2/3＝1，y2＋2＝3，得x2＝1/3，y2＝1，n2平＝a a＋c/2＝1，b＋3c/2 ＝3，n3平＝a 。 所以a、b、c取值必須滿足的一般條件為：a＋c/2＝1，b＋3c/2＝3。，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡
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