第九講--化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡圖像(編輯修改稿)
2024-09-01 10:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ____。（二）若維持溫度不變，在一個(gè)與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較__________（填編號(hào)）。作出此判斷的理由是____________。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小【鞏固練習(xí)1】在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達(dá)平衡時(shí)，c(C)=w mol/L。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)c(C)=w mol/L的是（ ?。〢. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD.C. 2molA+1molB＋3molC+1molD. D. 1molA+.【鞏固練習(xí)2】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， mol D， molLˉ1，下列敘述中不正確的是 A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40% C． molLˉ1 D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%【鞏固練習(xí)3】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+ 3B（g） 2C（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確 （ ） ①； ②； ③； ④。 A．②③ B．②④ C．①③ D．②①【鞏固練習(xí)4】（2012東北三校二模）可逆反應(yīng) 2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) △H= △H KJ∕mol(△H＞0)（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4molA , 2molB，乙中充入1molA，0. 5 molB，3 mol C和1. 5molD，達(dá)平衡時(shí)甲、回答下列問(wèn)題： ①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x＝＿＿＿＿，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿，乙中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向＿＿＿＿＿進(jìn)行（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。 ②若x值與①中相同，只改變乙中充人D的量，欲使反應(yīng)維持向①，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是＿＿＿＿＿＿。（2)若x＝3，一定溫度度下，將2molA，1molB充入體積為V的恒容容器甲，將6 mol C ， 2mol D充人體積為2V的恒壓容器乙，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問(wèn)題： ?、龠_(dá)平衡時(shí)，甲中壓強(qiáng)＿＿＿＿＿乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“＝”或“＜”）。從乙中移走3moIC，再次平衡后，（填“＞”、“＝”或“＜”）。②達(dá)平衡時(shí)，甲容器放出的熱量為△H1，乙容器中吸收熱量為△H2，已知△H1＝4△H2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。W甲：W乙＝＿＿＿?！疽c(diǎn)難點(diǎn)】圖象題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，是勒沙特列原理等化學(xué)平衡知識(shí)在直角坐標(biāo)系中的直觀反映。同時(shí)，它又是化學(xué)平衡的重點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生的疑惑點(diǎn)、失分點(diǎn)。怎樣解決有關(guān)圖象問(wèn)題呢? 一、圖象題的一般解題方法：1．牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫(huà)出有關(guān)的變化圖象。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的規(guī)律掛鉤。（2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（3）抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v（吸）v(放)，在速率時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4）注意終點(diǎn)。例如在濃度時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3．對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。（5）先拐先平，數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 （7）化學(xué)反應(yīng)速率往往隱含在平衡圖像中，曲線(xiàn)斜率大，表示速率快，相應(yīng)的條件可能是溫度高或壓強(qiáng)大或是使用了催化劑。二、圖象題的類(lèi)型1．物質(zhì)的量（或濃度）— 時(shí)間圖象（圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程）此類(lèi)圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況．解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲
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