化學(xué)平衡計算和圖象圖(編輯修改稿)
2024-12-17 05:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，（ 2） 。 2在 2SO2 + O2 ==== 2SO3的平衡體系中加入由 18O構(gòu)成的 O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后 SO2中 18O的含量將 （增大，減小，不變），其原因是 。 2在密閉容器中加熱 NO2和 N2O4混和氣體，在溫度升高過程中，氣體顏色由淺變深，其化學(xué)方程 式為 ，然后又由深變淺直至無色，其化學(xué)方程式為 ，停止加熱后隨著溫度的逐步下降，氣體顏色又由無色逐漸就深，最后變淺。 2在一定條件下 xA + yB ==== zC的可逆反應(yīng)達到平衡，（ 1）已知 A、 B、 C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則 x、 y、 z的關(guān)系是 ，（ 2）已知 C是氣體且 x + y = z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動。（ 3）已知 B、C是氣體， 現(xiàn)增加 A的物質(zhì)量（其他條件不變），平衡不移動，則 A是 態(tài)。 2可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) ==== pC(g) + qD(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升溫或減壓，都能使平衡右移，則上述反應(yīng)滿足條件是 。 （三）圖象分析 2有一化平衡 mA(g) + nB(g) ==== pC(g) +qD(g)，如圖所示， A的轉(zhuǎn)化率與溫度壓強的關(guān)系圖，分析圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ） A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， m + n p + q B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， m + n p + q C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， m + n p +q D．正反慶是放熱反應(yīng)， m + n p + q 2反應(yīng) x(g) + 3y(g) ==== 2 z(g) + Q，在不同溫，不同壓強（ P1 P2）下達到平衡時，混氣中 z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） 100大氣壓 10大氣壓 1大氣壓 A的轉(zhuǎn)化率 溫度 2右圖表示外界條件（ T、 P）的變化對下列 反應(yīng)的影響 L(s) + G(g) ==== 2R(g) － Q，在圖中 y軸是指（ ） A．平衡混和氣中 R的百分含量 B．平衡混和氣中 G的百分含量 C． G的轉(zhuǎn)化率 D． L的轉(zhuǎn)化率 對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) ==== A2(g) + 3B2 (g) － Q，下列圖象正確的是（ ） 3 mA(s) + nB(g) ==== pC(g) +Q的可逆反應(yīng)，在定溫條件下有關(guān) B%與壓強 P 的關(guān)系如圖，敘述正確的是（ ） A． m + n p B． n p C． x點時混和物的 V 正 V 逆 D． y點比 x點混和物的反應(yīng)速度快 3 今有反應(yīng) x(g) + y(g) ==== 2z(g) +熱量，若反應(yīng)開始經(jīng) t1秒后達到平衡，又經(jīng)t2 秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡坡壞到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從 t2到 t3曲線變化的原因是（ ） A．增大了 x或 y的濃度 B．使用了催化劑 C．增加了反應(yīng)體系的壓強 D．升高了反應(yīng)的溫度 3在密閉容器中進行下列反應(yīng) M(g) + N(g) ==== R(g) +2L，此反應(yīng)符合如圖的圖象所示，判斷下列情況正確的是（ ） A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， L為氣體 B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， L為固或液體 C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， L為氣體 D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， L為固或液體 3對于可逆反應(yīng) A(g) +3B(g) ==== 2C(g) + Q (Q0)，下列圖象 正確表示的是（ ） 3在一密閉容器里進行下列反應(yīng) A(g) + B(g) ==== 2C +D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個圖 象 ，則此反應(yīng)符 合 （ ） A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， C是固態(tài) B． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， C是氣態(tài) C． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C是氣態(tài) D． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C是固或液態(tài) 3將 5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間 t后建立了 3O2 ==== 2O3的平衡體系，已知 O2的轉(zhuǎn)化率為 20%，下列濃度（ C）變化曲線正確的是（ ）
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