【文章內(nèi)容簡介】 將各氣體視為理想氣體，試計(jì)算： (1) 298 K 下反應(yīng)的ΔrG ； (2) 596K， kPa 下反應(yīng)的 ΔrHm，ΔrSm ； (3) 596K 下反應(yīng)的ΔrG 及 K 。 2873 (1) 當(dāng)溫度遠(yuǎn)低于臨界溫度時(shí)，在合理的近似下，請得出求算液體純物質(zhì)的蒸氣 公式 p = p$exp (Δvapm$/ RT)。式中 p$= kPa，Δvapm$=m $ (g,T) m$ (l,T)是氣化的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢變（必需對所作的近似明確說明） (2) 298 K 時(shí)，液態(tài)水與氣態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 自由能分別為 kJ/mol 和 kJ/mol，試求水在 298 K 時(shí)的蒸氣壓。 2874實(shí)驗(yàn)證明：兩塊沒有氧化膜的光滑潔凈的金屬表面緊靠在一起時(shí)，它們會自動地粘合在一起。109 Pa ,溫度的影響暫不考慮，當(dāng)兩個(gè)鍍鉻的宇宙飛船由地面進(jìn)入外層空間對接時(shí)，它們能否自動地粘合在一起。已知Cr2O3(s)的ΔfG ( K) = 1079 kJmol1。設(shè)外層空間的溫度為298 K，空氣的組成與地面相同（O2占五分之一）。2875 在 25℃, 下列三反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)之 p是： (1) CuSO4(s) + H2O(g) = CuSO4H2O(s) p= Pa (2) CuSO4H2O(s) + 2H2O(g) = CuSO43H2O(s) p= Pa (3) CuSO43H2O(s) + 2H2O(g) = CuSO45H2O(s) p= Pa 在此溫度水的蒸氣壓為 Pa ,試求：CuSO4(s) + 5H2O(g) = CuSO45H2O(s)過程的ΔrGm。在什么p下,此反應(yīng)恰好達(dá)到平衡？ Pa，有何結(jié)果。 2877已知反應(yīng)C(石墨)+2H2(g) CH4(g)的ΔrG /Jmol1 = 75 600+(T/K)lg(T/K) (T/K)。 (1)求1000℃時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K； (2)在1000℃, p$下CH4(g)H2(g)混合氣體(%)與合金達(dá)平衡,求合金中C的百分含量； (3)在1000℃, p$下，若要合金為石墨飽和,試問混合氣中CH4最低壓力為多少。1000℃, p$下，F(xiàn)eC合金中C的百分含量與活度(以石墨為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))的關(guān)系如上。2878 理想氣體反應(yīng) 2A(g)=B(g)，已知：298 K時(shí) A B ΔfH /kJmol1 S /JK1mol1 250 300 C /JK1mol1 (1)當(dāng)體系中xA=,310 K, p$下判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向； (2)欲使反應(yīng)與(1)方向相反方向進(jìn)行,T,xA不變,壓力應(yīng)控制在什么范圍?p,xA不變,溫度應(yīng)控制在什么范圍?T,p不變,xA應(yīng)控制在什么范圍? 2879 在溫度為1000 K時(shí)的理想氣體反應(yīng)2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 的ΔrG =10 293 Jmol1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______________ kPa。 2880 在2000 K時(shí),理想氣體反應(yīng)CO(g) + (1/2)O2(g) = CO2(g)的平衡常數(shù)Kp= (kPa)1/2, 則該反應(yīng)的ΔrG = ______________ Jmol1 。 2881 理想氣體反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrG 與溫度T的關(guān)系為：ΔrG =21 660+,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：( ) (A) ℃ (B) K (C) K (D) K 2882某化學(xué)反應(yīng)在298 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的K將是： ( ) (A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 2883 已知 2Fe(s) + O2= 2FeO(s) ΔrG /Jmol1= 519 200 + 125 T/K (3/2)Fe(s) + O2= (1/2)Fe3O4(s) ΔrG /Jmol1 = 545 600 + T/K 由 Fe(s),O2(g),FeO(s) 及 Fe3O4(s) 組成平衡物系的自由度是 ______ ，平衡溫度是 ____________ K 。 288425℃ kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能ΔfG 為 kJmol1,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為： ( ) (A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol1 2885 反應(yīng)C(s)＋2H2(g) CH4(g)的ΔrG (1000 K)＝19 290 Jmol1，若參加反應(yīng)的氣體是由 10%(體積分?jǐn)?shù))CH80% H2及10% N2所組成的，試問反應(yīng)在T=1000 K 及p= kPa 時(shí)能否有甲烷生成。 2886在1000 K時(shí)，反應(yīng)CO＋H2O CO2＋ H2的Kp＝，設(shè)有一反應(yīng)體系,各物質(zhì)的分壓為：p(CO)＝ kPa，p(H2O)＝ kPa，p(CO2)＝ kPa, p(H2)＝ kPa。 (1) 試計(jì)算此條件下反應(yīng)的自由能變化ΔrGm； (2) 已知在 1200 K 時(shí)，Kp＝，試判斷反應(yīng)的方向（設(shè)為理想氣體）。 2887在合成甲醇過程中有一個(gè)水煤氣變換工段，即把氫氣變換成原料氣CO，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) 現(xiàn)有一混合氣體，H2, CO2, kPa。 (1) 問在 820℃時(shí)反應(yīng)能否發(fā)生？ (2) 如果把 CO2的分壓提高到 kPa,而CO提高到 kPa,其余不變, 問情況又怎樣？已知 820℃ 時(shí)反應(yīng)的 K ＝1。 2889 在1 g PCl5，部分發(fā)生解離。在250℃達(dá)平衡，容器 kPa，計(jì)算解離度和平衡常數(shù)Kp。 2890 戊烯和乙酸按下式反應(yīng)生成酯： C5H10(l)＋CH3COOH(l)＝CH3COOC5H11 (l) 103 mol乙酸加入845 ml惰性溶劑里，104 mol 酯，計(jì)算平衡常數(shù)Kc，假定混合過程和反應(yīng)過程物系體積不變。 2891 Ag2CO3在25℃時(shí),分解反應(yīng)平衡常數(shù)Kc＝557 Pa，%(體積分?jǐn)?shù))的CO2。問 Ag2CO3在室溫下能否分解？ 2892 在 900℃和 p$壓力下，使 CO2和 H2混合氣通過催化劑來研究下述反應(yīng)平衡: CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) 把作用后的平衡混合氣體通過毛細(xì)管,驟然冷卻到室溫再進(jìn)行分析,得到各氣體的分壓, CO2： kPa，H2： kPa，CO： kPa。在同一溫度下， mol的CO， mol的 H2O, mol的 CO2，求含 H2量。 2893 已知下列氧化物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為： ΔfG (MnO)＝(3849102＋ T/K) Jmol1 ΔfG (CO)＝(1163102 T /K) Jmol1 ΔfG (CO2)＝3954102 Jmol1 問： (1) 33 Pa的真空條件下,用炭粉還原固態(tài)MnO生成純Mn及CO的最低還原溫度是多少？ (2) 在 (1) 的條件下還原反應(yīng)能否按下列方程式進(jìn)行？ 2MnO(s)＋C(s)＝2Mn(s)＋CO2(g) 2894 在一定溫度和壓力下，對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是 ( ) (1) ΔrG (2) Kp (3) ΔrGm (4) ΔrHm 2895已知反應(yīng)CaCO3(s,方解石) CaCO3(s,文石),25℃時(shí)ΔrG ＝1393 Jmol1, 又知方解石在 25℃和101 325 Pa壓力時(shí),密度r分別為 g gm3,計(jì)算25℃時(shí),至少需多大壓力才能使方解石轉(zhuǎn)化為文石。 2896 p$下,d鐵的熔點(diǎn)是1808 K,熔化潛熱是15 355 Jmol1,液態(tài)和固態(tài)鐵的熱容差為 JK1mol1, (1)試導(dǎo)出常壓下液體和固體鐵的自由能之差ΔG 與溫度 T 的函數(shù)關(guān)系； (2)在1673 K時(shí)，鐵和硫化鐵的液體溶液（）與近乎純固體的 d鐵相平衡。以純液體鐵為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),計(jì)算此熔融液體中鐵的活度系數(shù)。 2897 某氣相化學(xué)反應(yīng)在指定條件下達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，若反應(yīng)在一開始能正向進(jìn)行，為壓力商，則勢必 。2899 25176。C時(shí)， kPa，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為 kPa。2900 在溫度為20