【正文】 力及組成而改變的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 2806 某系統(tǒng),起始時 H2S 與 H2O 物質(zhì)的量之比為 1:3 , 經(jīng)以下氣相反應(yīng) H2S + 2H2O = 3H2 + SO2 試推導(dǎo)用反應(yīng)進(jìn)度表示的各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式。ξ)T,p,的條件是：（ ） (A) 體系發(fā)生單位反應(yīng) (B) 反應(yīng)達(dá)到平衡 (C) 反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) (D) 無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng) 2802在一定溫度下, (1) Km , (2) (182?；瘜W(xué)課程之化學(xué)平衡作者：日期：化學(xué)平衡2798 某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力是p$,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K$為 ( ) (A)1 (B)1/2 (C)1/4 (D)1/8 2799 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) (A) K =1 (B) K =Kc (C) K ＞Kc (D) K ＜Kc 2801化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ= 1 mol 反應(yīng),所引起體系吉布斯自由能的改變值ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能 (182。G/182。G/182。 2807 化學(xué)平衡的化學(xué)勢判據(jù)是 __________________________________________ ， 其適用條件是___________________________________________________________ 。 2809 在封閉體系中，只做體積功，在恒溫，恒壓條件下某化學(xué)反應(yīng)的(182。x)T,p = 0，表示該反應(yīng)已達(dá)平衡，即反應(yīng)體系的熵到達(dá)最大值。 2810 在恒溫恒壓下,化學(xué)反應(yīng) a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意義在下列說法中哪種是錯誤的? ( ) (A)ΔrGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差) (B)ΔrGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進(jìn)度a時的反應(yīng)傾向 (C)ΔrGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢不變時發(fā)生一個單位反應(yīng)時的吉布斯自由能變化 (D)ΔrGm代表變化率(182。a)T,p ,即表示在 Ga圖上反應(yīng)進(jìn)度為a時的曲率線斜率 2811 用一般式 0＝∑nBB表示的理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)的某瞬間各組分的分壓為p1, p2, …, pB，試證明反應(yīng)親和勢表示為： A＝RTln[K/∏(pB/p$)]2812飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢的關(guān)系式為： ( ) （A） （B） （C） （D）不能確定2813飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢的關(guān)系式為： ( ) （A） （B） （C） （D）不能確定2814不飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢的關(guān)系式為： ( ) （A） （B） （C） （D）不能確定2815不飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢的關(guān)系式為： ( ) （A） （B） （C） （D）不能確定2816過飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢的關(guān)系式為： ( ) （A） （B） （C） （D）不能確定2841化學(xué)反應(yīng)等溫式 ΔrGm=ΔrG + RTlnQa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，反應(yīng)的ΔrG 將改變，該反應(yīng)的 ΔrGm和 Qa將： ( ) (A) 都隨之改變 (B) 都不改變 (C) Qa變，ΔrGm不變 (D) Qa不變，ΔrGm 改變 2842 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的ΔrG = 5 kJmol1時，該反應(yīng)能否進(jìn)行？ ( ) (A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B) 能逆向自發(fā)進(jìn)行 (C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行 2843 已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： ( ) (A) 4 (B) (C) 2 (D) 1 2844在一定溫度時，高壓氣體反應(yīng)的 K 已不是常數(shù)。2846已知 N2O4的分解反應(yīng) N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25℃時，ΔrG = kJmol1。2847 理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時,應(yīng)用下列哪個關(guān)系式？ (A) ΔrGm= RTlnK (B) ΔrG = RTlnK (C) ΔrG = RTlnKx (D) ΔrG = RTlnK  2848 Ag2O 分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出 I. Ag2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O (s) 4Ag (s) + O2 (g) Kp(Ⅱ) 設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列哪個結(jié)論是正確的： (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關(guān) (D) Kp(Ⅰ) 隨溫度降低而減小 2849 已知反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 700℃時的 K = ，若 (1) 反應(yīng)體系中各組分的分壓都是 105 Pa； (2) 反應(yīng)體系中 pCO = 106 Pa , p= 105 Pa p= p = 105 Pa，試判斷反應(yīng)的方向。已知反應(yīng) CO2 (g) + 2NH3 (g) = NH2COONH4 (s) 在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K = 。 2853 25℃，金剛石和石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，標(biāo)準(zhǔn)熵和密度如下： ΔfH /kJK1cm3 金剛石 石墨 0 求在 25℃時，金剛石和石墨的平衡壓力。 已知 1700 K，p$下,各物質(zhì)的摩爾生成吉布斯自由能為： ZnO (s) ZnSO4(s) SO2(g) SO3(g) ΔrG /kJmol 2857 反應(yīng) LiClNH3(s) + 2NH3(g) 在 40℃ 時 , Kp= 9(101325 Pa)2。NH3