高三化學(xué)總復(fù)習(xí)之(化學(xué)平衡)(編輯修改稿)
2024-12-17 02:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 /L 16．把 6molA 氣體和 5molB 氣體混合后放入 4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g) 2C(g)+zD(g)，經(jīng)過(guò) 5min 達(dá)到平衡，此時(shí)生成 C 為2mol，測(cè)得 D 的平均反應(yīng)速率為 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A． A 的平均反應(yīng)速率為 B．恒溫達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 85% C． B 的轉(zhuǎn)化率為 20% D．平衡時(shí) A 的濃度為 17．將氣體 A2和 B2等物質(zhì)的量注入容積為 1L的密閉容器中反應(yīng)生成 C，平衡時(shí)測(cè)得 c(A2)=，則 c(B2)=， c(C)=，則 C 的分子式為（ ） A． AB2 B． A2B4 C． AB D． A2B 18．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻 SO O SO3的濃度分別為 、 、 達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A． SO2為 、 O2為 ． SO2為 C． SO SO3均為 ． SO3為 第Ⅱ卷（非選擇題，共 54 分。） 三、填空題（ 本大題包括 8 個(gè)小題，共 41 分。） 19．（ 4 分）加熱時(shí)， N2O5 N2O3+O2，又依下式分解： N2O3 N2O+O2。在 1L 密閉容器中，將 4molN2O5加熱到 t℃ ， O2的平衡濃度為 ， N2O3的NO 湖南省溆浦縣第三中學(xué) 張偉慶 通訊地址 :湖南省溆浦縣龍?zhí)掇k事處中心林業(yè)站（ 419315）Email: 平衡濃度為 ，則 t℃時(shí)， N2O5的平衡濃度是 。 N2O 的平衡濃度是 。 20．（ 4 分）某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中加入 3LA 和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，達(dá)到平衡時(shí) C 的體積百分比為 m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將 、 、 4LC、 作起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時(shí)， C 的體積百分比仍為 m%， 則 x= ， y= 。 21．（ 5 分）右圖表示 800℃ 時(shí)， A、 B、 C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況， t 是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答： 填寫(xiě)下列空白： （ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ； （ 2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 3）達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間是 2min， A 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。 22．（ 4 分）可逆反應(yīng)； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。反應(yīng)熱 Δ H。試根據(jù)圖回答： （ 1） 壓強(qiáng) P1比 P2 （填大、?。?。 （ 2） 體積 (a+b)比 (c+d) （填大、?。? （ 3）溫度 t1℃ 比 t2℃ （填高、低） （ 4） Δ H 值 （填正、負(fù)） 23．（ 5 分）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的 N2 和 H2，在不同的溫度下，任其反生反應(yīng)： N2+3H2 2NH3，并分別在 t(s)時(shí)測(cè)定其中 NH3的體積分?jǐn)?shù)，如右圖所示： （ 1） A、 B、 C、 D、 E 五點(diǎn)中，尚末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。 （ 2）此時(shí)逆反應(yīng)的正反應(yīng) 是 反應(yīng)。（放
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