化學平衡經(jīng)典課件影響化學平衡的因素(編輯修改稿)
2025-02-09 10:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 恒容過程 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 （ 2） 對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應 特點： 兩次平衡時各組分百分量相同， n、 c同比例變化 判斷方法： 只要反應物（或生成物）的物質的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。 恒溫恒容過程 定溫、定容 條件下的等效平衡 判斷方法： 若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。 （ 1） 對于反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應 特點： 兩次平衡時各組分百分量、 n、 c均相同 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 A、 B、 D 例 在一個 1 L的密閉容器中 ， 加入 2 mol A和 1 mol B ，發(fā)生下述反應： 達到平衡時 ， C的濃度為 mol/L , C的體積分數(shù)為 a% 。 （ 2）維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后， C的濃度仍是 mol/L（或 C的體積分數(shù)仍是 a%）的是（ ） A、 3 mol C+1 mol D B、 1 mol A+ mol B+ mol C+ mol D C、 1 mol A+ mol B+ mol C D、 4 mol A+2 mol B ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 ? 在恒溫恒壓下，只改變起始時加入物質的物質的量，如根據(jù)可逆反應方程式的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質的物質的量，對應物質的物質的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質的量及濃度不一定相同。 [小結 ] ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 2SO2+O2 2 SO3 A 、 B 兩容器中 SO2 （ O2 、 SO3 ） 百分比組成是相等的 。 同一平衡狀態(tài) T、 P不變 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4 mol O2 2 mol SO3 0 mol 或 SO2 0 mol O2 0 mol SO3 4 mol ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 定溫、定壓
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