物化與膠化化學(xué)平衡課件(編輯修改稿)
2024-10-05 16:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)方向 化學(xué)反應(yīng)等溫式也可表示為： rm l n l nffG R T K R T Q? ? ? ?$rm l n l nppG R T K R T Q? ? ? ?$對(duì)理想氣體 rm 0ppK Q G? ? ?$反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行 rm 0ppK Q G? ? ?$反應(yīng)向左自發(fā)進(jìn)行 rm 0ppK Q G? ? ?$反應(yīng)達(dá)平衡 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 例題：在9 0 3 , 1 0 1 . 3K k P a下 ，使二氧化硫和氧氣各 1mol 反應(yīng)，平衡后使氣體流出冷卻，用堿液吸收三氧化硫和二氧化硫后，在2 7 3 , 1 0 1 . 3K k P a下測(cè)得氧氣體積為 31 3 . 7 8 dm ，計(jì)算該氧化反應(yīng)的平衡常數(shù)？ ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 解： k Pa?總 平衡時(shí)氧氣的量為20 . 6 2OpVn m o lRT?? 2 2 31( ) ( ) ( )2/ 1 1 0 / 1 2 ( 1 0 .6 2 ) 0 .6 2 ( 1 0 .6 2 ) 2BBS O g O g S O gn m o ln m o l?? ? ? 初始平衡 平衡時(shí)1 . 6 2Bn m o l?? 所以3220. 5( / )( / ) ( / )SOSO OppKp p p p??$$$$ ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 已知2 7 3 ,Kp下化學(xué)反應(yīng)和各物質(zhì)的fmG?，計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡 常數(shù) K ？ 4 2 2 21( ) 2 ( ) ( ) 4 ( )/ 3 8 1 . 3 0 2 2 8 . 6 0 3 9 4 . 3 8fmC H g H O g C O g H gG k J m o l ???? ? ? ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 1,14 0 ( ) 2( ) r m B f B mBG G k J molk J mol???????? ? ? ? ???? ? ? ?????? 20e x p 1 . 3 1 0rm GKRT?????? ? ????? ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 298 K，p下，在 80% 乙醇水溶液中右旋葡萄糖的?型、?型之間的轉(zhuǎn)換反 應(yīng)為：????右旋葡萄糖 右旋葡萄糖 已知? ? 右旋葡萄糖飽 和 溶 解 度 為320 g d m ??，1( ) 9 0 2 . 9fm G k J m o l??? ? ? ?；已知? ? 右旋葡萄糖飽和溶解度為349 g d m ??，1( ) 9 0 1 . 2fm G k J m o l??? ? ? ?。求該轉(zhuǎn)型反應(yīng)的平衡常數(shù) K ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 ( / )( ) l n( / )r m r mccG c G R Tcc??? ? ? ? 1( ) ( ) 1 . 7r m f m f mG G G k J m o l???? ? ? ? ? ? ? 1( / )( ) l n 5 2 0( / )r m r mccG c G R T J m o lcc???? ? ? ? ? ? ? ()l n 0 . 2 11 . 2 3rmGcKRTK?? ? ?? ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 van’t Hoff 公式的微分式 rm2d l ndpK HT RT??$ $對(duì)吸熱反應(yīng)， ，升高溫度， 增加， 對(duì)正反應(yīng)有利。 rm 0H??$ pK$對(duì)放熱反應(yīng)， ，升高溫度， 降低，對(duì)正反應(yīng)不利。 pK$rm 0H??$?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 若溫度區(qū)間不大， 可視為常數(shù)，得定積分式為： rmH? $2 rm121() 11l n ( )()ppKT HR T TKT???$ $$ 若 值與溫度有關(guān)，則將關(guān)系式代入微分式進(jìn)行積分，并利用表值求出積分常數(shù)。 rmH? $ 這公式常用來從已知一個(gè)溫度下的平衡常數(shù)求出另一溫度下的平衡常數(shù)。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 6. 在溫度為 11 7 ℃ ~ 237 ℃區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡 常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： l n 1 0 5 9 3 . 8 / 6 . 4 7 0K K T? ? ?。 該反應(yīng)在此區(qū)間的rmH?為 1k J m o l ?? 。 A. － 88 .082 B . 88. 082 C. － 47 D. 4 7 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 練習(xí)題 例題： 已知3C a C O在 1170 K 時(shí)的分解壓力為 1 0 0 . 0 k P a ，反應(yīng)32( ) ( ) ( )C aC O s C aO s C O g?的rmH?在本 題范圍內(nèi)恒定為11 7 0 . 8 k J m o l ?? 。若空氣中2CO摩爾分?jǐn)?shù)為 % ，則3C a C O在空氣中開始分解
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